题目
题型:不详难度:来源:
A.该反应是放热反应 |
B.加入催化剂后,反应加快,ΔE减小 |
C.反应物的总键能大于生成物的总键能 |
D.反应达到平衡时,升高温度,A的转化率增大 |
答案
解析
核心考点
试题【反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是(双选) ( )。A.该反应是放热反应B.加入催化剂后,反应】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)合成氨的原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.4" kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3 mol N2和0.5 mol H2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 ;欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是 (填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气 |
B.向容器中再充入一定量H2 |
C.改变反应的催化剂 |
D.液化生成物分离出氨 |
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
ΔH="+1" 530 kJ/mol
又知:H2O(l)H2O(g) ΔH="+44.0" kJ/mol
则2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) ΔH= kJ/mol,该反应的化学平衡常数表达式为K ,控制其他条件不变,增大压强,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
A.上述热化学方程式中的化学计量数表示分子个数 |
B.ΔH1>ΔH2 |
C.ΔH2=-57.3 kJ·mol-1 |
D.|ΔH1|>|ΔH2| |
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5 kJ/mol |
B.2SO+O2=2SO3ΔH=-196.6 kJ/mol |
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8 kJ/mol |
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ |
①稀硫酸与氢氧化钾溶液反应
②锌与稀硫酸的反应
③生石灰变成熟石灰的反应
④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应
⑤石灰石高温煅烧
⑥灼热的炭与CO2反应
⑦甲烷与O2的燃烧反应
A.①②③⑤ | B.①②③⑦ |
C.①②⑤⑥⑦ | D.④⑥ |
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是( )
A.a<c<0 | B.b>d>0 |
C.2a=b<0 | D.2c=d>0 |
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