题目

题型：不详难度：来源：

工业上常常利用反应①来生产环氧乙烷，但是伴随副反应②。
①C₂H₄(g)+O₂(g) →; △H₁   ②C₂H₄(g)+3O₂(g) → 2CO₂(g)+2H₂O(g); △H₂
（1）写出环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式。答：____________________________；
（2）工业生产中，可通过某一措施来加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。工业生产采取的这种措施是_______________。
A．升高反应体系的温度B．增大体系中氧气的浓度
C．使用合适的催化剂D．降低反应体系的压强
（3）已知C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，则环氧乙烷中C—O键能为            kJ·mol^-1；
（4）反应②可以设计成燃料电池，若以酸做电解质溶液，负极反应式是                。

答案

（1）＋2.5 O₂(g) =" 2" CO₂ (g) +2 H₂O(g)  △H=△H₂-△H₁   （2）C
（3）    （4）C₂H₄ - 12e^- + 4 H₂O =" 2" CO₂ +12 H⁺

解析

试题分析：（1）②－①。整理可得环氧乙烷充分燃烧的热化学反应方程式：＋2.5 O₂(g) =" 2" CO₂ (g) +2 H₂O(g)  △H=△H₂-△H₁。（2）由于①的正反应是个气体体积减小的放热反应，而②是个气体体积不变的放热反应。A．升高反应体系的温度,①、②两个反应速率都加快。不符合题意。错误。B．增大体系中氧气的浓度,由于反应物的浓度增大，所以反应速率都加快。不符合题意。错误。C．催化剂只能对某一反应发生影响，而对其它反应没有影响。所以使用合适的催化剂，能加快反应①而对反应②影响较小，从而提高环氧乙烷的生产效率。符合题意，正确。D．降低反应体系的压强，由于两个反应的物质浓度都减小，所以反应速率都减慢。错误。正确选项为C。（3）反应热就是断键吸收的热量与形成键释放的热量的差值。将C=C、O=O、C—C键能分别为a kJ·mol^-1、b kJ·mol^-1、c kJ·mol^-1，代入①，整理可得环氧乙烷中C—O键能为。（4）若把反应C₂H₄(g)+3O₂(g) → 2CO₂(g)+2H₂O(g)设计成原电池。则通入C₂H₄的电极为负极，通入O₂的电极为正极。因为是以酸做电解质溶液，所以负极反应式是C₂H₄ - 12e^- + 4 H₂O =" 2" CO₂ +12 H⁺，正极的电极式是O₂ +4e-+ 4H⁺= 2H₂O.