题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中: 2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−) |
B.ΔH<0,ΔS>0的反应都是自发反应,ΔH>0,ΔS>0的反应任何条件都是非自发反应; |
C.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=akJ·mol-1 P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1 P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·mol-1,由此计算Cl-Cl键的键能 ![]() ![]() |
D.在一定温度下,固定体积为2L密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)![]() |
答案
解析
试题分析:A、根据质子守恒,对于Na2CO3溶液:c(OH−)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-);对于NaHCO3溶液:c(OH−)+c(CO32−)=c(H+)+c(H2CO3);两者等浓度、等体积混合后,溶液中两种溶质的物质的量相等,所以,将上述两式叠加:[c(OH−)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)]+[ c(OH−)+c(CO32−)=c(H+)+c(H2CO3)],移项,即得2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+c(HCO3-)-c(CO32−),正确;B、ΔH>0,ΔS>0 在较高温度下能自发,错误;C、将两个反应式分别编号为①和②,(② - ①)÷4可得:PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g) ;ΔH=
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PCl3(g) + Cl2(g) = PCl5(g)
断1个P-Cl键 断1个Cl-Cl键 成1个P-Cl键
3×1.2c Q 5×c
(3.6c + Q -5c)
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D选项,不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,如,V正(SO2):V逆(SO3)=" 2" : 2,即V正(SO2)=V逆(SO3)。而对v(SO2)=v(SO3)未指明反应速率的方向,故错误;
核心考点
试题【下列说法正确的是A.常温下,物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中:2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2CO3)+】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.图I表示向1L浓度均为0.1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液,产生沉淀量的变化 |
B.图Ⅱ中逆反应的热效应△H=E1- E2 <0,所以逆反应为放热反应 |
C.图Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液,溶液pH的变化,c点溶液中:c(HCO3一)+2c(CO32一)+c(C1-)>c(Na+) |
D.用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由图Ⅳ曲线可确定HX的酸性最强 |
A.物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化 |
B.用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学 |
C.有能量变化的都是化学变化 |
D.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
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A.ΔH>0 |
B.X能量一定高于M |
C.该反应为放热反应 |
D.该反应一定不必加热就可以发生 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108045752-49537.jpg)
A.反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E3 |
B.反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3 |
C.O3+O=2O2是吸热反应 |
D.ΔH=ΔH1+ΔH2 |
A.SO2(g)+![]() ![]() |
B.2SO2(g)+O2(g) ![]() |
C.SO2(g)+![]() ![]() |
D.2SO2(g)+O2(g) ![]() |
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