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题目
题型:不详难度:来源:
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。  利用反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O,  
可实现氯的循环利用。
已知:Ⅰ.反应A中,4mol HCl被氧化,放出115.6kJ的热量.

Ⅱ.则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为
A.16kJB.24kJC.32kJD.48kJ

答案
C
解析

试题分析:根据△H=反应物的总键能-生成物的总键能=4×E(H—Cl)+498kJ/mol-2×(243kJ/mol+2E(H—O))=-115.6kJ/mol,则E(H—O)- E(H—Cl)=31.9kJ/mol,所以断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为32kJ,答案选C。
核心考点
试题【用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。  利用反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O,  可实现氯的循环利用。已知:Ⅰ.反应A中,4mol HCl】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
关于吸热反应的说法,正确的是
A.凡需加热的反应一定是吸热反应
B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

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根据碘与氢气反应的热化学方程式
(1)  I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H = -9.48 kJ/mol
(2)  I2(S)+ H2(g)2HI(g)  △H = +26.48 kJ/mol
下列判断正确的是
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(1)的产物比反应(2)的产物稳定
D.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低

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SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A.-1780kJ/molB.-1220 kJ/moC.-450 kJ/molD.+430 kJ/mol

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沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g) + 4O2(g) =2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
B.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=+890kJ·mol-1
C.CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
D.1/2CH4(g) + O2(g) =1/2CO2(g) + H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1

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对于化学反应中的能量变化,表述准确的是
A.形成新化学键的过程会放出能量B.中和反应是吸热反应
C.加热才能发生的反应是吸热反应D.生成CO2的反应是放热反应

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