题目
题型:不详难度:来源:
A.已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b kJ·mol-1,则a>b |
B.CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1,则 2CO2(g)===2CO(g)+O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1 |
C.若N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-d kJ·mol-1,故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后,放出的热量小于d kJ |
D.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和KOH反应的中和热ΔH=-114.6 kJ·mol-1 |
答案
解析
核心考点
试题【下列说法不正确的是A.已知H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1; 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2=b k】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.生成物总能量一定低于反应物总能量 |
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H不同 |
C.一定条件下,0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密闭容器中充分反应生成NH3气,放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =-38.6 kJ/mol |
D.一定条件下4 HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ,当1 mol |
H-O键与断裂1 mol H-Cl键所需能量差为31.9 kJ
(1)A元素的氢化物水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为 。
(2)同温同压下,将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a b(填“>"或“<”或“=”)
(3)常温下,相同浓度F、G简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,F、G两元素先后沉淀,F (OH)n完全沉淀的pH是4.7,G (OH)n完全沉淀的pH是2.8,则ksp较大的是: (填化学式)
(4)A与B可组成质量比为7:16的三原子分子,该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有: 。
①酸雨 ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
(5)A和C组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是 。
(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧,其可能的产物及能量关系如下左图所示:请写出一定条件下EB2(g) 与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式 。
(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中,加入铜片,溶液会慢慢变为蓝色,依据产生该现象的反应原理,所设计的原电池如上右图所示,其反应中正极反应式为 。
请回答下列问题:
(1)锌锰废电池的回收工艺中,从循环生产角度考虑,上述氢气的来源可以是________。
(2)原料锰粉粗品的主要成分为MnO2和碳,焙烧时一部分MnO2被还原,另一部
分被碳还原,MnO2被还原为一氧化锰。已知:
写出C(s)被MnO2(s)氧化为CO(g)的热化学方程式:________。
(3)50-55时,向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3,反应的化学方程式为MnSO4+
(4)已知三种离子沉淀时的pH范围:Fe3+:2.7~3.7,Mn2+:8.6~10.1,Fe2+:7.6~9.6。步骤②中除去的方法是先在酸性条件下加入_________,将Fe2+氧化为Fe3+,然后再将pH调至_______,使Fe3+沉淀完全。
(5)产品MnCO3溶于硫酸得硫酸锰溶液,电解该溶液可得二氧化锰,写出阳极的电极反应式:_____________。
A.431 kJ·mol-1 | B.946 kJ·mol-1 |
C.649 kJ·mol-1 | D.896 kJ·mol-1 |
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