题目
题型:不详难度:来源:
A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 |
B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 |
C.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
D.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 |
答案
解析
试题分析:A.化学反应的过程是旧键断裂、新键形成的过程,所以通常伴随着能量变化。而这种能量变化通常表现为热量的变化。正确。B.化学反应的过程就是原子重新组合的过程。在这个过程中,反应物中的化学键断裂消耗能量。原子形成化学键又释放能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。正确。C.如果反应物总能量高于生成物总能量的总能量,发生的反应就是放热反应,否则就是吸热反应。所以二者的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量。正确。D.任何反应的发生都需要一个活化的过程。这与反应是否是放热或吸热反应无关。错误。
核心考点
试题【下列说法中错误的是A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.化石能源物质内部贮存着大量的能量 |
B.植物的光合作用使太阳能转化为化学能 |
C.燃料燃烧时只是将化学能转化为热能 |
D.由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低 |
A.生石灰和水的反应 |
B.石灰石在高温下的分解反应 |
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应 |
D.木炭在氧气中燃烧 |
A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | B.物质发生化学反应一定伴随着能量变化 |
C.吸热反应在常温下不能发生 | D.放热反应的发生无需任何条件 |
A.图Ⅰ中 可以看出反应A(g)=C(g)的△H=(E1-E4)kJ·mol-1 |
B.图Ⅱ表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3 各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积 |
C.图Ⅲ表示将CO2通入NaOH的稀溶液中,随着CO2的通入,溶液中水电离出的c(H+)变化关系 |
D.图Ⅳ曲线表示用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸,由此可判断HX的酸性最强 |
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