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题目
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下列反应属于吸热反应的是(   )
A.碳与水蒸气制水煤气的反应
B.生石灰和水的反应
C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应
D.木炭在氧气中燃烧

答案
A
解析

试题分析:A.碳与水蒸气制水煤气的反应是吸热反应;正确。B.生石灰和水产生氢氧化钙的反应是放热反应。错误。C.盐酸与氢氧化钠溶液的酸碱中和反应是放热反应。错误。D.木炭在氧气中燃烧的反应的放热反应。错误。
核心考点
试题【下列反应属于吸热反应的是(   )A.碳与水蒸气制水煤气的反应B.生石灰和水的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )
A.过氧化钠与水反应B.氨水与稀硫酸的反应
C.灼热的炭与CO2反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

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下列关于反应热的叙述,正确的是(     )
A.吸热反应一定要高温才能发生
B.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热
C.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石) △H=+1.9 kJ/mol,则石墨比金刚石稳定
D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ

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(10分) 氨气是一种重要的化工原料,工业上用N2和H2合成NH3。现已知N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题:

(1)该反应为      (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)合成氨的热化学方程式为                                   
(3)若又已知键能数据如上表,结合以上数据求出N-H键键能为       kJ/mol。
(4)工业上,以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化,请写出该反应的化学方程式       
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已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;
②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为      
(3)下列关于反应①的说法正确的是           
A.达到平衡后保持其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B. 在500 ℃下反应,当c(CO2)=c(CO)时,反应达到平衡状态
C.恒温恒容下,当容器内气体密度不再变化时,反应达到平衡状态
D.加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
(4)由已知反应,写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              
(5)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3)=__________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36)。
(6)新型锌空电池与锂电池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源,用惰性电极电解硫酸铜溶液,为保证阴极有6.4g铜析出,理论上至少需要标准状况下      L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。
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(6分)(2012•重庆)肼(H2N﹣NH2)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示,已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ):N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154,则断裂1molN﹣H键所需的能量(kJ)是(             )
A.194B.391C.516D.658

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