题目
题型:不详难度:来源:
又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ;△H= -Q1kJ·mol-1
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HCl(aq)+NaOH(aq)="=" NaCl(aq)+H2O(l) ;△H= -Q3 kJ·mol-1,
则Q1、Q2、Q3的关系正确的是
A.Q1 =Q2 = Q3 | B.Q2 > Q3 > Q1 | C.Q2 > Q1 > Q3 | D.Q2 = Q3 > Q1 |
答案
解析
试题分析:醋酸是弱电解质,电离需要吸收热量,所以Q1<57.3,硫酸、盐酸、氢氧化钠都是强电解质,生成1mol水放出的热量都是57.3kJ,所以Q2 = Q3 =57.3,则有Q2 = Q3 > Q1,答案选D。
核心考点
试题【强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=" -57.3k" kJ·mol-1,又知在溶液中反应有:CH3COOH】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:
6Ag(s)+O3(g)===3Ag2O(s);△H =" -235.8" kJ/mol;
己知:2 Ag2O(s)===4Ag(s)+O2(g);△H = +62.2kJ/mol;
则反应 2O3(g)= 3O2(g) 的△H = kJ/mol;
②科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产
生,阴极附近的氧气则生成过氧化氢,阴极电极反应式为 。
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①在10 min~20 min的时间段内,以CO2表示的反应速率为 ;
②写出该反应的平衡常数的表达式K= ;
③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 (填序号字母);
A.容器内压强保持不变 | B.2v正(NO)=v逆(N2) |
C.容器内CO2的体积分数不变 | D.混合气体的密度保持不变 |
⑤一定温度下,随着NO的起始浓度增大,则NO的平衡转化率 (填“增大”、“不变”或“减小”)。
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注:ΔE:表示能量,p表示压强;t表示时间,V表示体积,%表示B的体积百分含量。
A.图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) ![]() |
B.图2表示其他条件不变时,反应2A(g)+B(g) ![]() |
C.图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液 |
D.图4表示100 ml O.1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中,分别逐滴滴加O.1 mol·L-HCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示NaHCO3溶液 |
②CH3OH(g)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-192.9 kJ/m01
下列说法正确的是 ( )
A.CH30H转变成H2的过程一定要吸收能量 |
B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量 |
C.根据②推知反应:CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ/mol |
D.反应②的能量变化如图所示 |
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A.+768 kJ/mol | B.-768 kJ/mol | C.+2342 kJ/mol | D.-2342 kJ/mol |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108044245-28563.jpg)
据此判断下列说法中正确的是( )
A.白磷比红磷稳定 |
B.石墨转变为金刚石是吸热反应 |
C.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(s)+O2(g)=SO2(g);△H2则△H1>△H2 |
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+ H2 (g);△H1>0 |
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