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题目
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反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的。请回答下问题;

(1)E表示___________________;E的大小对该反应的反应热__________(填“有”或“无”)影响。
(2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中△H___________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是________。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol,计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H =________________。
(4)在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2,充分反应达平衡后,SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和,bmolSO3,和cmol,反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。
答案
(1)活化能;无(2)不变;因为催化剂可以降低反应的活化能但不能改变反应物和生成物的总能量,故不改变反应热;(3)-1185kJ/mol(4)2mol<c<4mol
解析

试题分析:(1)根据能量变化图可知,E表示正反应的活化能,而反应热只与反应物和生成物的总能量有关,与活化能无关;(2)催化剂能够降低反应的活化能但不能改变反应物的总能量,故△H的大小与是否使用催化剂无关;(3)因为单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1,热化学方程式为①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ•mol-1,②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1;依据盖斯定律①×2+②得到 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H=-1185kJ/mol,即由S(s)生成2molSO3(g)的焓变为-1185kJ/mol;(4)利用等效平衡理论分析判断。
核心考点
试题【反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的。请回答下问题;(1)E表示___________________;E的】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    )
A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1>△H2
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-5716kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1);△H="+57.4" kJ/mol

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航天飞机用的铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应,其方程式可表示为:2NH4ClO4  N2↑+ 4H2O+Cl2↑+2O2↑,放出热量为Q,下列对此反应叙述中错误的是(   )
A.反应属于分解反应
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用

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键能是指破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量。现查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应为(   )
A.放热91.5kJB.放热183kJC.吸热183kJD.吸热91.5kJ

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(3分)以下反应:①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ⑦气态水液化,属于放热反应的是              
(填序号),写出反应⑥的化学方程式__             ____。
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(7分)在研究化学反应中的能量变化时,我们通常做下面的实验:

在一个小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
实验步骤
实验现象及结论
将晶体混合,立即快速搅拌
有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的_____产生
用手摸烧杯下部
感觉烧杯变凉说明此反应是_  反应
用手拿起烧杯
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上
玻璃片脱离上面烧杯底部
反应后移走多孔塑料片观察反应物
混合物成糊状,证明有____生成
(1)写出题目中①②③填入的内容
                                                         
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是: __________________。(2分)
(3)在上述实验过程中,为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上?(2分)
___________________________________________________________。
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