题目
题型:不详难度:来源:
(1)E表示___________________;E的大小对该反应的反应热__________(填“有”或“无”)影响。
(2)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中△H___________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是________。
(3)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol,计算由S(s)生成2mol SO3(g)的△H =________________。
(4)在一定条件下向容积为2L的容器中通入4molSO2和3molO2,充分反应达平衡后,SO3的体积分数为1/3。若在相同的条件下向容积为2L的容器中通入amolSO2和,bmolSO3,和cmol,反应向逆反应方向进行且达到平衡时SO3的体积分数也为1/3。则c的取值范围为___________。
答案
解析
试题分析:(1)根据能量变化图可知,E表示正反应的活化能,而反应热只与反应物和生成物的总能量有关,与活化能无关;(2)催化剂能够降低反应的活化能但不能改变反应物的总能量,故△H的大小与是否使用催化剂无关;(3)因为单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1,热化学方程式为①S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296kJ•mol-1,②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198kJ•mol-1;依据盖斯定律①×2+②得到 2S(s)+3O2(g)=2SO3(g)△H=-1185kJ/mol,即由S(s)生成2molSO3(g)的焓变为-1185kJ/mol;(4)利用等效平衡理论分析判断。
核心考点
试题【反应过程的能量变化如图所示。已知l mol SO2(g)氧化为1 molSO3 (g)的。请回答下问题;(1)E表示___________________;E的】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.已知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1>△H2 |
C.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-5716kJ/mol,则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol |
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)+" H2O(1);△H="+57.4" kJ/mol |
A.反应属于分解反应 |
B.上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
C.反应从能量变化上说,主要是化学能转变为热能和动能 |
D.在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用 |
A.放热91.5kJ | B.放热183kJ | C.吸热183kJ | D.吸热91.5kJ |
(填序号),写出反应⑥的化学方程式__ ____。
在一个小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的Ba(OH)2·8H2O,将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向烧杯中加入约10 g NH4Cl晶体,根据实验步骤,填写下表,并回答问题。
实验步骤 | 实验现象及结论 |
将晶体混合,立即快速搅拌 | 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的___①__产生 |
用手摸烧杯下部 | 感觉烧杯变凉说明此反应是_ ② 反应 |
用手拿起烧杯 | 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 | 玻璃片脱离上面烧杯底部 |
反应后移走多孔塑料片观察反应物 | 混合物成糊状,证明有_③___生成 |
① ② ③
(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是: __________________。(2分)
(3)在上述实验过程中,为什么用浸有稀硫酸的湿棉花置于多孔塑料板上?(2分)
___________________________________________________________。
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