2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol- - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1

请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示_________、_________，E的大小对该反应的反应热有无影响？_________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？_________，理由是__________________；
（2）图中ΔH=_________kJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒氧化物VO₂；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_____________________________；
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^-1，计算由S(s)生成3mol SO₃(g)的ΔH_______(要求计算过程)。

答案

（1）反应物能量生成物能量没有影响因为催化剂改变反应历程使活化能E降低（2）-198
（3）

（4）

解析

试题分析：由题意1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ·mol^-1可知当生成2 mol SO₃(g)时ΔH应为-99乘以2为-198 kJ·mol^-1

核心考点

试题【2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ·mol-】；主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]

举一反三

能将化学能转化为热能的是

A．光合作用

B．水力发电

C．燃煤取暖

D．燃料电池

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（） (　　)。

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483．6 kJ·mol^－1，则氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol^－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57．3 kJ·mol^－1，则含40．0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57．3 kJ的热量

C．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>b

D．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

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化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N₂(g)和O₂(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法正确的是（）

A．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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反应A(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，由此可判断（）

A．1molA与1molB充分反应后，能量变化为ΔE

B．加入催化剂后，反应加快，ΔE减小

C．反应物的总键能小于生成物的总键能

D．反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增大

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下列说法或表示方法中正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1．9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．由2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571．6 kJ·mol^－1可知，H₂的燃烧热为-571．6 kJ·mol^－1

D．稀溶液中：H⁺（aq）+OH^—（aq）=H₂O(l) ΔH= —53．7KJ/mol ，若将含0．5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3KJ

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