题目
题型:不详难度:来源:
共价键 | H-H | O=O | H-O |
键能/kJ ·mol-1 | 436 | 498 | X |
(1) 图中:a=___________。
(2) 表格中:X= 。
答案
解析
试题分析:(1)从题给图象可以看出:a是断开2mol H-H键和1mol O=O需要吸收的能量,故a=2mol×436kJ•mol-1+1mol×498kJ•mol-1=1370KJ;(2)根据题给图像知,反应的热化学方程式:
2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) △H=-482kJ•mol-1,则(436×2+498)KJ-4XKJ=-482kJ,解得X=463。
核心考点
试题【(4分)拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量,就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能:共价键H-HO=OH-O键能/kJ ·mol-1436498】;主要考察你对能量的相互转化等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
C.物质变化时若伴有能量变化,则一定是化学变化 |
D.没有物质的化学变化,也就没有能量的变化 |
②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1);△H=-57.3kJ/mol 下列结论正确的是( )
A.碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
B.反应①放出的热量为221kJ |
C.稀硫酸与稀氨水溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol |
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量 |
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ • mol-1 |
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ • mol-1 |
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ • mol-1 |
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ • mol-1 |
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H1= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2= -Q2kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1);△H3= -Q3kJ/mol
A.△H1=△H2 | B.△H1<△H2 | C.Q1 >2Q3 | D.△H1>2△H3 |
(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
(2)从反应开始到平衡,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)= 。
(3)此温度下该反应的平衡常数K= ;温度降低,K (填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容 器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1 mol NO2 1 mol CO | 2 mol NO 2 mol CO2 | 1 mol NO2、1 mol CO 1 mol NO、1 mol CO2 |
平衡时c(NO) /mol·L-1 | 1.5 | 3 | m |
能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 放出c kJ |
CO或NO的转化率 | α1 | α2 | α3 |
则:α1+α2= , a+b/2= ,m=
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