题目
题型:专项题难度:来源:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热
19.3kJ,其热化学方程式为:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108043136-24035.gif)
C.氯化镁溶液与氨水反应:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108043136-20419.gif)
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
答案
核心考点
试题【下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是[ ]A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1,H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)+Q2 有关上述反应的叙述正确的是
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出Q1热量
D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
[ ]
B.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = - Q / 2
C.1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) △H = -Q
D.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) △H = -2Q
[ ]
B.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +10.94kJ/mol
C.C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3kJ/mol
D.C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH== +131.3kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ; △H=-571.6kJ/mol
C.H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ; △H=-285.8kJ
D.C(s)+O2(g)=CO2(g) ; △H=+393.5kJ/mol
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