题目
题型:专项题难度:来源:
资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。
资料2:化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。
资料3:化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。
根据以上资料回答下列问题:
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(2)下图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式: ___________________________________________;
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_______________________________。
(4)下图为氧族元素的氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
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答案
(2)NO2(g)+CO(g)==CO2(g)+NO(g) △H=-234kJ/mol
(3)434(或433.75)
(4)非金属元素的氢化物越稳定,△H越小,反之亦然
核心考点
试题【将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:_______________________。
(2)根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式:CO(g)+ 2H2(g)= CH3OH(l);△H=___________。
(3)现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出热量
3242.5kJ,则原混合气体中H2和CH4的物质的量之比是___________
A.1∶1 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶3
519kJ。如果1mol CH4与ng O2燃烧生成CO、CO2气体和液态H2O,放出731.25 kJ热量。
(1)写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。
(2)计算n的值。
B.植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
C.在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
D.热化学方程式中的△H的值与反应物的用量有关
B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= -571.6kJ/mol
C.C(石墨,s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H= -110.7kJ/mol
D.燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%
[ ]
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=== H2O(l)+ NaCl(aq) △H=+57.3kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2(g) === SO2(g) △H=-296.8kJ·mol-1(反应热)
D.2NO2====O2+2NO △H=+116.2kJ·mol-1(反应热)
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