题目
题型:同步题难度:来源:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
B.上图图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
答案
核心考点
试题【已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.生成物总能量均高于反应物总能量
C.生成1molHCl气体时放出热量
D.1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
B.;△H=-48.40kJ/mol
C.;△H=+5518kJ/mol
D.;△H=+11036kJ/mol
B.2CH4O(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6kJ/mol
C.2CH4O+O2 = 2CO2+4H2O(l) △H=-22.68kJ/mol
D.CH4O(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=-725.8kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3/2O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1452KJ/mol
C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.8KJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1452KJ/mol
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