日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是 [ ]A．核电站所用燃 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是 [ ]
A．核电站所用燃料为氢气
B．核反应属于化学反应
C．核发电的过程是化学能转化为电能的过程
D．核电站氢气爆炸的热化学方程式为2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol

答案

核心考点

试题【日本发生9.0级强震后，福岛第一核电站发生氢气爆炸。已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量。下列有关说法正确的是 [ ]A．核电站所用燃】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：H-H键的键能为436 kJ/mol，N

N键的键能为945 kJ/mol，N-H键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是 [ ]
A. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = -93 kJ/mol
B. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = +1471 kJ/mol
C. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H = +93 kJ/mol
D. N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H= -1471 kJ/mol

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由游离态的氮转变为化合态的氮的过程称为氮的固定。合成氨工业是非常重要的人工固氮途径，其生产示意图如图所示。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按甲、乙、丙不同方式投入反应物，保持恒温、恒容(1 L)，测得反应达到平衡时的有关数据如下

请回答下列问题。
(1) 2c1____c3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(2)下列措施中，_______（填选项）可以提高原料的利用率。
A．使用催化剂
B．将生成的NH₃及时分离出反应体系
C．将尾气中的N₂、H₂回收再利用
(3)达到平衡状态时，甲中的平衡常数K=__________（填表达式），若温度不变，再加入1.5 mol H₂后重新达到平衡，则N₂的平衡浓度_______（填“增大”、“不变”或“减小”），H₂的转化率______（填“升高”、“降低”或“不变”），NH₃的体积分数____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(4)已知：
0.5N₂(g) +1.5H₂(g)=N +3H △H1
NH₃(l) =NH₃(g) △H2
NH₃(g)=N +3H △H3
则N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(l) △H =________，该热化学反应方程式的意义是_______________。

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1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是[ ]
A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol^-1
B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1C．2H₂＋O₂===2H₂O　ΔH＝－571.6 kJ·mol^-1
D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol^-1

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已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5 O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)；ΔH＝－2 878 kJ/mol (CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5
O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)；ΔH＝－2 869 kJ/mol 下列说法正确的是[ ]
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷的稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

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现有如下三个热化学方程式：
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝a kJ·mol^-1
H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH＝b kJ·mol^-1
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝c kJ·mol^-1
下列关于它们的表述正确的是[ ]
A．它们都是吸热反应
B．a，b和c均为正值
C．a＝b
D．2b＝c

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