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题目
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已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56. 0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液态水。下列热化学方程式或描述中,正确的是[     ]
A. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=+282.8kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
C. C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.7kJ
D. 燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%
答案
核心考点
试题【已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56. 0L(标准状】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。
I.四种制取Cu2O的方法
(a)用炭粉在高温条件下还原CuO制备Cu2O;
(b)用葡萄糖还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O;
(c)电解法制备Cu2O。原理如图所示,则阳极电极反应可以表示为_________________;
(d)最新实验研究加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O,同时放出N2。该制法的化学方程式为___________________
Ⅱ.用制得的Cu2O进行催化分解水的实验:
(1)一定温度下,在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气,发生反应:
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g) △H=+484kJ/mol 不同时段产生O2的量见下表
前20min的反应速率v(H2O)=____________;该温度下,反应的平衡常数的表达式K=___________;达平衡时,至少需要吸收的光能为__________kJ。
(2)用以上四种方法制得的Cu2O在某相同条件下分别对水催化分解,产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如图所示。下列叙述正确的是________(填字母代号)。
A.c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高
B.d方法制得的Cu2O做催化剂时,水的平衡转化率最高
C.催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关
D.Cu2O催化水分解时,需要适宜的温度
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工业上为了使原料和能量得到充分的利用,常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢气:
MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x) (s)+O2(g) △H1=+akJ/mol
MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)==MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2=+bkJ/mol
由上可知,表示H2燃烧热的热化学方程式是___
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2003年10月15日我国成功发射了第一艘载人航天飞船“神舟五号”(下图)。从此我国进入了航天大国和航天强国行列。发射“神五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:
N2(g)+ 2O2(g)=2NO2(g) △H=+67. 7kJ/mol。
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+ 2H2O(g) △H= - 534kJ/mol.。
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是
[     ]
A. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l) △H= -1135. 7kJ/mol
B. 2N2H4 (g) +2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1000. 3kJ/mol
C. N2H4 (g) +NO2 (g)=3/2N2 (g) +2H2O(l) △H = -1135. 7kJ/mol
D. 2N2H4 (g) +2NO2 (g)=3N2 (g) +4H2O(g) △H = -1135. 7kJ/mol
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在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量。已知0. 4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256. 65kJ的热量。
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式____。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) △H= +44kJ/mol,则16g液态肼与足量H2O2反应生成氮气和液态水时,放出的热量是____kJ。
(3)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+67. 7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2=- 534kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3= -484kJ/mol;
H2 (g)+F2(g)=2HF(g) △H4= -538kJ/mol
写出N2H4与F2反应的热化学方程式____。
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已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液体水时放热48. 40kJ。表示上述反应的热化学方程式正确的是 [     ]
A. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(g) ; △H= -48. 40kJ/mol
B. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -5518kJ/mol
C. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = +5518kJ/mol
D. C8H18 (l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) ; △H = -48. 40kJ/mol
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