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题目
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化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是
[     ]
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ/mol
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ/mol
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)===NH3(g) ΔH=(a+b)kJ/mol
答案
A
核心考点
试题【化学反应N2+3H2===2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是[     ]A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l) ΔH=2(a-b-】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是[     ]
A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(l)△H=+57.4 kJ/mol
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= -483.6 kJ/mol,则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol
D.已知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1   2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2    则△H1<△H2
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根据热化学方程式:S(s) + O2(g)→ SO2(g) + 297.23 kJ,下列说法正确的是[     ]
A.1 mol SO2(g)的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和
B.1个硫分子与1个氧气分子反应生成2个二氧化硫气体分子放出297.23 kJ热量
C.S(g) + O2(g) → SO2(g)+ Q1 kJ;Q1的值大于297.23
D.S(g) + O2(g) → SO2(g) + Q1 kJ;Q1的值小于297.23
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肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,用作火箭燃料。   
(1)32.0克该液态化合物在氧气中完全燃烧生成氮气放出热量624kJ(在101kPa,25℃ ),则肼完全燃烧的热化学方程式_______________________。   
(2)肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%--30%的KOH溶液。该电池放电时,正极的电极反应式是_____________________。 
(3)下图是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料电池做此装置的电源。 
①如果A为含有锌、银、金等杂质的粗铜, B为纯铜,C为CuSO4。通电一段时间后,A极质量的减少将___________B极质量的增加(填“等于”或“大于”或小于)。 
②如果A是铂电极,B是石墨电极,C是氯化钠溶液,则若要制得11.2升Cl2气体(标况下),该燃料电池理论上需消耗__________ molN2H4。 
(4)比起直接燃烧燃料产生电力,使用燃料电池有许多优点,其中主要有两点:首先是燃料电池的能量转化效率高,其次是_____________________。 
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下列说法或表示方法正确的是[     ]
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多
B.1mol碳和2mol碳的燃烧热不同相同
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq) = H2O (l)   △H=-57.3kJ/mol,若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ
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实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是[     ]
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol
A、仅有②    
B、仅有②④     
C、仅有②③④   
D、全都符合要求
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