题目
题型：陕西省月考题难度：来源：
B．P4S3中磷元素为+3价
C．热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)=P4O10(s )+3SO2(g)；△H =－3 677kJ/mol
D．分子中存在极性键与非极性键
答案
核心考点
试题【三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H = －3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10)，下列有关P4】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38．6kJ/molC．NaOH（s）+1/2 H2SO4（浓）==1/2Na2SO4（aq）+H2O（l） △H=-57．3kJ/mol
D．2．00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99．6kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g）==4CO2（g）+2H2O（l） △H=-2589．6kJ/moL
2SO3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1 mol SO3（g）的△H=-99 kJ／mol。 请回答下列问题
（2）写出图中由A生成C的热化学反应方程式____________________
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式______________________
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S（s）生成3 mol SO3（g）的△H=______。
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1
写出表示碳燃烧生成CO和CO燃烧生成CO2的燃烧热的热化学方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。
2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol ② I2(s)+ H2(g)
2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ
B．由C(石墨)→C(金刚石)－1.19kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)→H2O(l)＋57.3kJ，若将含0.1mol 醋酸的溶液与含0.1 mol 氢氧化钠的溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
D．在101.3kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)→2H2O(l)＋285.8kJ
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