题目
题型:陕西省期中题难度:来源:
(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________。
(2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量
____________________________。
(3)已知拆开1mol H-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
答案
(2)N2(g)+2O2(g) === 2NO2(g) ΔH=+67.8kJ·mol-1
(3)N2(g)+3H2(g) === 2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1
核心考点
试题【依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.用稀氨水吸收H2S:NH3·H2O + H2S === NH4HS+ H2O
C.Na2CO3溶液显碱性的主要原因:CO32-+ 2H2O
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D.CH3COOH(aq) + NaOH(aq) === CH3COONa (aq) + H2O(l) ΔH= –57.3kJ/mol
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请回答下列问题:
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为 __________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH,理由是_______________________、__________________,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成____________的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为___________________________。
⑷饮用水中的NO3- 主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下,NH4+ 经过两步反应被氧化成NO3- 。两步反应的能量变化示意图如下:试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是______________。
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B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
C. C(石墨,s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.7kJ
D. 燃烧前混合气体中,H2的体积分数为40%
B.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 k J/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)===8CO2(g)+9H2O ΔH=-5 518 kJ/mol
D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5 518 kJ/mol
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2=O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
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