题目
题型：安徽省期中题难度：来源：
答案
核心考点
举一反三
（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________
（2）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______
△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
B．由C（金刚石）→C（石墨）；ΔH = -11.9 kJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l)；ΔH = +285.8 kJ/mol
D．稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq) = H2O (l)；ΔH = -53.7kJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7 kJ
B．1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气，吸收131.3 KJ的热量
C．1mol碳和1mol水反应吸收131.3 KJ的热量
D．固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 KJ的热量
（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）； △H1=a kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）； △H2=b kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）； △H3=c kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）； △H4=d kJ·mol-1
下列关系式中正确的是
C．2a=b<0
D．2c=d>0
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