题目
题型:不详难度:来源:
(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H1
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H2
(3)
1 |
2 |
1 |
2 |
A.△H1<△H2<△H3 | B.△H1>△H2,△H3=
| ||
C.△H1=△H2=△H3 | D.无法比较 |
答案
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H2
因水由气态变成液态,放出热量,所以△H1>△H2,
又反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比,所以,△H3=
1 |
2 |
故选B.
核心考点
试题【在相同条件下,下列三个热化学方程式中△H比较正确的是( )(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H1(2)CH4(g)+2O2(g】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 |
B.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0 |
C.已知2SO2(g)+O2(g)![]() 2SO3(g)△H═一98.3kJ/mol.将lmolSO2和0.5molO2充入一密闭容器中充分反应,放出49.15kJ的热量 |
D.在101kPa、25℃时,lgH2完全燃烧生成气态水,放出120.9kJ的热量,则氢气的燃烧热为241.8kj/mol |
A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示物质的量 |
B.物质的燃烧热与参加反应的可燃物的物质的量有关 |
C.同一化学反应,化学计量数相同而状态不同,△H值也不相同 |
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 |
A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量 |
B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据 |
C.书写热化学方程式时,不仅要写明反应热的符号和数值,还要注明各物质的聚集状态 |
D.凡是化合反应都是放热反应,分解反应都是吸热反应 |
A.S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ;S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2kJ |
B.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1kJ;2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2kJ |
C.NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q1kJ NaOH(aq)+CH3COOH(aq)→CH3COONa(aq)+H2O(l)+Q2kJ |
D.H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ,H2(g)+F2(g)→2HF(g)+Q2kJ |
A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3 kJ的热量 |
B.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol--1,则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 |
C.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=a 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b,则a>b |
D.已知P (白磷,s)=P (红磷,s)△H<0,则白磷比红磷稳定 |
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