当前位置:高中试题 > 化学试题 > 热化学方程式 > 2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念.(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳.在298K...
题目
题型:不详难度:来源:
2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念.
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳.在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为______.
又知:在298K时C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=124.2kJ•mol-1,H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(I)△H=-285.8kJ•mol-1,则l mo1C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是______kJ.
(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富.
①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中氧气与铝反应产生电流,电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是______(填写序号字母);
a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极
b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c.海水中的OH-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水;电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下).写出该电解反应的离子方程式______.假设电解前后溶液的体积不变,则电解后该溶液的pH为______.
答案
(1)在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2221.5kJ•mol-1
故答案为:C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l),△H=-2221.5kJ•mol-1
(2)①铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液形成的原电池中,
a.原电池工作时,电流由负极沿导线流向正极,即电流由铂电极沿导线流向铝电极,故a错误;
b.铂电极采用网状能增大气体的面积,网状比块状更利于O2放电,故b正确;
c.原电池工作时,电解质中的阴离子移向负极,所以海水中的OH-向铝电极方向移动,故c正确;
故答案为:bc;
②电解氯化钠溶液反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑,根据总反应当两极上共收集到0.448L即0.02 mol气体时,则生成的氯气和氢气均是0.01mol,所以生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol,所以氢氧化钠的浓度C=
n
V
=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L,所以pH=13,故答案为:2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑;13.
核心考点
试题【2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念.(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳.在298K】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5kJ•mol-1,下列有关说法正确的是(  )
A.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B.丙烷的沸点比正丁烷高
C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池,在丙烷附近的铂极为电池的正极
D.丙烷燃烧的热化学方程式为:C3H8+5O2→3CO2+4H2O△H=-2221.5kJ•mol-1
题型:不详难度:| 查看答案
SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键.已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)→SF6(g)+Q的反应热Q为(  )
A.1780kJB.1220 kJC.450 kJD.-430 kJ
题型:长宁区一模难度:| 查看答案
通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于______.
(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇.“绿色自由”构想技术流程如下:

魔方格

①分解池中反应的化学方程式为______.
②在合成塔中,若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应,生成气态的水和甲醇,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式______.
(3)小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-11
小李应该选用的试剂是______,实验时测定的数据除空气的体积外,还需要测定______.
题型:广东模拟难度:| 查看答案
已知:CH3CH2CH2CH3(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ•mol-1,(CH32CHCH3(g)+
13
2
O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ•mol-1下列说法正确的是(  )
A.等物质的量的正丁烷燃烧时放出的热量比异丁烷少
B.等量的异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C.正丁烷分子所具有的能量大于异丁烷分子
D.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
题型:安庆模拟难度:| 查看答案
工业生产硝酸铵的流程图如图:

魔方格

请回答下列问题:
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ•mol-1.请回答:
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______.
②为有效提高氢气的转化率,实际生产中宜采取的措施有______
A.降低温度       B.最适合催化剂活性的适当高温          C.增大压强
D.降低压强       E.循环利用和不断补充氮气              F.及时移出氨
(3)已知铂铑合金网未预热也会发热.写出氨催化氧化的化学方程式:______,该反应的化学平衡常数表达式K=______,当温度升高时,K值______(增大、减小、无影响),其原因是______.
(4)在一定温度和压强的密闭容器中,将平均式量为8.5的H2和N2混合,当该反应达到平衡时,测出平衡混合气的平均式量为10,此时N2的转化率为______.
题型:上海一模难度:| 查看答案
版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved.