题目

题型：不详难度：来源：

2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念．
（1）广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷（C₃H₈）作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳．在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______．
又知：在298K时C₃H₈（g）=C₃H₆（g）+H₂（g）△H=124.2kJ•mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（I）△H=-285.8kJ•mol^-1，则l mo1C₃H₆完全燃烧生成CO₂和液态水时放出的热量是______kJ．
（2）广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富．
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中氧气与铝反应产生电流，电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列说法正确的是______（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O₂放电
c．海水中的OH^-向铝电极方向移动
②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水；电解2min时，两极共收集到448mL气体（标准状况下）．写出该电解反应的离子方程式______．假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为______．

答案

（1）在298K时，1mol丙烷完全燃烧生成CO₂和液态水放出2221.5kJ的热量，则该反应的热化学方程式为C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2221.5kJ•mol^-1，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l），△H=-2221.5kJ•mol^-1；
（2）①铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液形成的原电池中，
a．原电池工作时，电流由负极沿导线流向正极，即电流由铂电极沿导线流向铝电极，故a错误；
b．铂电极采用网状能增大气体的面积，网状比块状更利于O₂放电，故b正确；
c．原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，所以海水中的OH^-向铝电极方向移动，故c正确；
故答案为：bc；
②电解氯化钠溶液反应的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，根据总反应当两极上共收集到0.448L即0.02 mol气体时，则生成的氯气和氢气均是0.01mol，所以生成氢氧化钠的物质的量是0.02mol，所以氢氧化钠的浓度C=

n

V

=

0.02mol

0.2L

=0.1mol/L，所以pH=13，故答案为：2Cl^-+2H₂O

通电  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；13．