题目
题型：不详难度：来源：
| A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热） | ||||||||||||||||||
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和热） | ||||||||||||||||||
| C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8kJ/mol（反应热） | ||||||||||||||||||
| D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2kJ/mol（反应热） | ||||||||||||||||||
| 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算． （1）实验测得，5g液态甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式______； （2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知热化学方程式： ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol 写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式______； （3）甲醇是一种清洁高效的能源，若将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池正极反应式为：______． | ||||||||||||||||||
| 环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示： 其中主要的反应为： ①2CO2
②2H2O
③2N2+6H2O
④2CO2+4H2O
⑤______+H2O
请你填空： （1）请你将反应⑤补充完整：______+H2O
（2）过程Ⅱ中的△H______0（填“＜”、“＞”或“=”）． （3）下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是______． a．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中 b．太阳能最终主要转化为热能 c．经过上述一个循环后放出O2 d．经过上述一个循环后不会产生新物质 （4）要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），此过程的设计可参考自然界中______作用． （5）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1 CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1 若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为______，试写出上述NO2转化为N2的热化学方程式：______．  | ||||||||||||||||||
| 已知下列热化学方程式： （1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-889.5kJ/mol （2）2C2H6（g）+7O2（g ）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.7kJ/mol （3）C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1409.6kJ/mol （4）2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2596.7kJ/mol （5）C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2217.8kJ/mol 现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出3037.6kJ热量，则下列哪些组合是不可能的（ ）
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| 下列有关热化学方程式的评价合理的是（ ） |