题目
题型：不详难度：来源：
A．反应过程中能量关系可用图表示 | ||||||
| B．若将该反应设计成原电池则锌为负极 | ||||||
| C．△H的值与反应方程式的化学计量数有关 | ||||||
| D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L | ||||||
| 1molC、1molCO分别按下式反应，回答下列问题：C（S）+1/2O2（g）=CO（g） 放出110.5KJ热量 CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） 放出283.0KJ热量 C（S）+O2（g）=CO2（g） 放出393.5KJ热量 （1）结合数据和反应产物说明，煤炭充分燃烧优点是：______，______． （2）单质碳通过先与氧气反应生成CO（g），再与氧气反应生成CO2（g），所放出的热量之和______（填大于、等于或小于）相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2（g）所放出的热量 （3）已知C（金刚石，S）+O2（g）=CO2（g） 放出热量为Q1 C（石墨，S）+O2（g）=CO2（g） 放出热量为Q2，且Q1＞Q2则C（金刚石，S）=C（石墨，S）为______（填吸热或放热）反应，放出热量为______KJ（用Q1、Q2表示） | ||||||
| 管道煤气的主要成分是CO、H2（体积比1：1）和极少量甲烷，相应的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 下列说法正确的是（ ）
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H2SO4（aq）=