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题目
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对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0 的化学反应,下列叙述错误的是(   )
答案
核心考点
试题【对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0 的化学反应,下列叙述错误的是(   )A.反应过程中能量关系可用图表示B.若将该反应】;主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
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A.反应过程中能量关系可用图表示
魔方格
B.若将该反应设计成原电池则锌为负极
C.△H的值与反应方程式的化学计量数有关
D.若将其设计为原电池,当有32.5g锌溶解时,正极放出气体一定为11.2L
1molC、1molCO分别按下式反应,回答下列问题:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)  放出110.5KJ热量     CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)  放出283.0KJ热量      C(S)+O2(g)=CO2(g)  放出393.5KJ热量
(1)结合数据和反应产物说明,煤炭充分燃烧优点是:______,______.
(2)单质碳通过先与氧气反应生成CO(g),再与氧气反应生成CO2(g),所放出的热量之和______(填大于、等于或小于)相同质量的碳与氧气完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量
(3)已知C(金刚石,S)+O2(g)=CO2(g)  放出热量为Q1 C(石墨,S)+O2(g)=CO2(g) 放出热量为Q2,且Q1>Q2则C(金刚石,S)=C(石墨,S)为______(填吸热或放热)反应,放出热量为______KJ(用Q1、Q2表示)
管道煤气的主要成分是CO、H2(体积比1:1)和极少量甲烷,相应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890.3kJ•mol-1
下列说法正确的是(   )
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A.不能通过以上反应将化学能转化为电能
B.因为都是放热反应,所以不需要条件反应物一混合反应就能自动发生
C.等质量的H2(g)和CO(g)完全燃烧放出的热量比大约是1:1
D.当使用管道煤气的用户改烧天然气(主要成分为甲烷)后,在相同条件下燃烧等体积的燃气,理论上所获得的热量,后者大约是前者的3.1倍
已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如图所示:

魔方格

(1)在一定温度下,测得硫蒸气的平均摩尔质量为72g/mol,则该蒸气中S2分子的体积分数不小于______.
(2)在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g).反应过程和能量关系可用如图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).

魔方格

①写出表示S8燃烧热______的热化学方程式:______.②写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式:______.
③若已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ/mol,氧氧键(O=O)的键能为e kJ/mol,则S8分子中硫硫键(S-S)的键能为______.
下列有关热化学方程式的叙述正确的是(   )
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A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol,则甲烷的燃烧热为893.0kJ/mol
B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定
C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.4kJ/mol
D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1,C(s)+O2(g)=CO(g)△H2,则△H1>△H2
下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )
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A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8KJ/mol
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反应的△H=2×283.0kJ/mol
C.在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.2 kJ
D.己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2,则△H1>△H2