（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：______．

（2）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据上图回答下列问题：
①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______；
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是______；
（3）科学家利用太阳能分解水生成氢气，再用氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇（CH₃OH）为燃料的燃料电池．已知：
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ•mol^-1；
CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1．
请回答下列问题：
液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为______
（4）已知稀溶液中，H₂SO₄与1molNaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的热化学方程式______．
（5）25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的甲烷气体生成CO₂气体和液态水，放出热量为QkJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出甲烷燃烧的热化学方程式______．
（6）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	H-H	Cl-Cl	H-Cl
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ/mol	243kJ/mol	431kJ/mol
（1）反应热为134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，反应的热化学方程式为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol， 故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234 kJ/mol； （2）①根据图示可知：P（s）+ 1 2 Cl2（g）=PCl3（g），反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-306 kJ/mol，则热化学方程式为：P（s）+ 3 2 Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306 kJ/mol， 故答案为：P（s）+ 3 2 Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ•mol-1； ②根据图示可知：Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），中间产物的总能量大于最终产物的总能量，该反应是放热反应，反应热为△H=-93 kJ/mol，所以PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）是吸热反应，热化学方程式：PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol， 故答案为：PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ/lmol； （3）①CO（g）+ 1 2 O2（g）=CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1； ②CH3OH（l）+ 3 2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1 由盖斯定律可知用②-①得反应CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l），该反应的反应热△H=-726.5kJ•mol-1-（-283.0kJ•mol-1）=-443.5kJ•mol-1， 故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1； （4）H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，则H2SO4与1mol NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（aq）△H=-114.6kJ•mol-1； 故答案为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（aq）△H=-114.6kJ•mol-1； （5）n（CaCO3）= 25g 100g/mol =0.25mol， Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O 1 1 0.25mol 0.25mol 即甲烷燃烧生成的二氧化碳为0.25mol． CH4 +2O2 =CO2+2H2O 0.25mol 0.25mol 即0.25mol甲烷放出的热量为Q，所以1mol甲烷放出的热量为4Q，热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1， 故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-4QkJ•mol-1； （6）在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，△H=436kJ/mol+243kJ/mol-431kJ/mol×2-183kJ•mol-1，热化学方程式为H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1，该反应放热，氢气与氯气的总能量大于氯化氢的总能量， 故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1；大于．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式． （1）1molN2（g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量______ （2）1molCu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量______ （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量． ______ （4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为______．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是______kJ．
今有如下三个热化学方程式：下列关于它们的表述正确的是（   ） H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=akJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ/mol． 题型：不详难度：| 查看答案 A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值 C．反应热的关系：a=b D．反应热的关系：2b=c （1）已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为： 题型：不详难度：| 查看答案 化学式 CO（g） H2（g） CH3OH（l） △H/（kJ•mol-1） -283.0 -285.8 -726.5 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列说法正确的是（　　） 题型：不详难度：| 查看答案 题型：不详难度：| 查看答案 最新试题 1我国古代某思想家主张“兼爱”和“非攻”。他的思想对于我们建立和谐社会、和谐世界特别具有现实意义。这位思想家是[     2一家商店因换季将某种服装打折销售，如果每件服装按标价的5折出售，将亏本20元．如果按标价的8折出售，将盈利40元．求：（ 3下列关于动物特点的叙述，错误的是（　　）A．鲫鱼身体呈流线形是其对水生生活的适应B．具有角质的鳞是蛇适应陆地生活的重要特 4最高等的动物类群是（　　）A．鸟类B．爬行类C．哺乳类D．两栖类 5北京2008年奥运会主会场的建筑被称为“鸟巢”，下列有关“鸟巢”的说法中，正确的是[     ]A．“鸟巢建筑”是一种生 6一位父亲地语重心长地对大学毕业刚走上工作岗位的儿子说：“世界上只有没出息的人，没有没出息的工作。”这启示我们要树立[   7Taking good notes is a time-saving skill that will help you 8下列关于原子的叙述中不正确的是（　　）A．原子是化学变化中的最小粒子B．原子是构成物质的一种粒子C．原子中都含有质子、中 9下列化合物中含有+6价的元素是（　　）A．KClO3B．KClOC．H2SO4D．HClO4 10小明在实验探究中用一束复色光沿AO方向（O是圆心）射入一半圆形玻璃砖，射出时分成a、b两束单色光，以下说法正确的是（   热门考点 1Next put all the ingredients in a big bowl and ________.A．mi 2选择填空。My home is about two hundred meters ______ our school. 3(5分)某温度下1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使反应N2+3H2 2NH3达平衡，测得混合气体中N2、H 4若b＞a＞3，f（x）=lnxx，则下列各结论中正确的是（　　）A．f(a)＜f(ab)＜f(a+b2)B．f(ab)＜ 5More historical buildings in the old town will fall down ___ 62003年国家五部委联合发文通知，加强出入境的体检，一旦发现非典型性肺炎病人就进行隔离，隔离的目的（　　）A．控制传染源 7Now China is fighting against illegal cooking oil（地沟油）, a ki 8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的原子数为3NAB．1L 1mol/L 的CH 9细胞膜中蛋白质具有重要作用，功能越复杂的膜中，蛋白质的种类和数量越多。下列有关生物膜蛋白的叙述中错误的是[     ]A 10材料一：2007年10月21日中国共产党第十七次全国代表大会在京闭幕，大会通过了关于《中国共产党章程（修正案）》的决议， 版权所有 CopyRight © 2012-2019 超级试练试题库 All Rights Reserved. A．H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol-1 B．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4kJ•mol-1 能源是当今社会发展的三大支柱之一． （1）天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，主成分为甲烷，甲烷燃烧的化学方程式为：______，该反应反应物的总能量______生成物的总能量（填“大于”或“小于”）．如图构想的物质循环中太阳能最终转化为______能． （2）原电池是一种将化学能转化为电能的装置，现有如下两个反应： A．NaOH+HCl=NaCl+H2O　　　B．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ①反应A不能设计成原电池的理由是______． ②利用反应B设计成一个原电池，则负极材料为______，若用石墨作正极，电子流向为______．