题目
题型：不详难度：来源：
答案
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-8QkJ/mol；
核心考点
试题【临湘一中食堂以前烧煤，经过改造现在烧天然气，使校园环境有了很大的改善．天然气的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量，请写出能表示甲烷燃烧热的热化】；主要考察你对热化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______．
（2）NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol•L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填序号）．
A．
c(N
| ||
| c(NH3•H2O) |
| c(NH3•H2O) |
| c(OH-) |
C．c（H+）•c（OH-） D．
| c(OH-) |
| c(H+) |
（3）标准状况下，将1.12LCO2通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______；
（4）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改
变N2、H2和NH3的量），下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是______．
（5）甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为H2SO4溶液，写出其负极的电极反应式______．
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