在298K、100kPa时，已知下列反应2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2O2(g - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0108 期中题难度：来源：

在298K、100kPa时，已知下列反应
2H₂O(g) = O₂(g) + 2H₂(g) ΔH1
Cl₂(g) + H₂(g) = 2HCl(g) ΔH2
O₂(g) +4HCl(g) =2Cl₂(g) + 2H₂O(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是 [ ]
A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2
B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=-ΔH1-2ΔH2
D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2

答案

核心考点

试题【在298K、100kPa时，已知下列反应2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) ΔH1Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) ΔH2O2(g】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

填空：
（1）在测定硫酸铜结晶水含量实验过程中，称量操作至少进行__________次。当加热到__________时，停止加热，并将坩埚放在____________中冷却。当____________时则可认为结晶水已经完全失去。实际操作中，有些操作会使实验结果偏高或偏低。下列操作会使测定结果偏高的是____________（填字母）
A．加热温度过高而使硫酸铜部分分解　　　　　
B．坩埚用水洗后没有烘干
C．加热后放在空气中冷却　　　　　　　　　　
D．粉末未完全变白就停止加热
（2）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。已知：　　　
P₄(s、白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－2983．2kJ·mol^-1P(s、红磷)＋5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)；△H＝－738．5kJ·mol^-1
由此可知白磷的稳定性比红磷____________。(填写“强”或“弱”)

题型：0103 期末题难度：| 查看答案

已知在298K时下述反应的有关数据：
C(s)＋1/2 O₂(g)＝CO(g) △H1 ＝－110．5kJ/mol，
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H2＝－393．5kJ/mol ，
则C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) 的△H为 [ ]
A．+283．5kJ/mol
B．+172．5kJ/mol
C．－172．5kJ/mol
D．－504 kJ/mol

题型：0103 期中题难度：| 查看答案

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨） △H＝－1．9KJ/mol
C(s,金刚石)+O₂(g)=CO₂(g) △H1 ； C(s,石墨)+O₂(g)=CO₂(g) △H2 根据已述反应所得出的结论正确的是 [ ]
A．△H1=△H2
B．△H1>△H2
C．△H1<△H2
D．金刚石比石墨稳定

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已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的热量。在下列两个反应中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = -a kJ/mol（a > 0）
4P（红、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH = -b kJ/mol（b> 0）
a和b的关系为[ ]
A．a < b
B．a = b
C．a > b
D．无法确定

题型：同步题难度：| 查看答案

1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律，称为盖斯定律。已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395．41kJ/mol，
C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393．51kJ/mol，
则金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_____________________。由此看来更稳定的碳的同素异形体为：____________。若取金刚石和石墨混合晶体共1mol 在O₂中完全燃烧，产生热量为QkJ，则金刚石和石墨的物质的量之比为_____________（用含Q的代数式表示）。

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