已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3（g）+6．5O - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知：CH₃CH₂CH₂CH₃（g）+6．5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l） ΔH=-2878 kJ·mol^-1
(CH₃)₂CHCH₃（g）+6．5O₂（g）→4CO₂（g）+5H₂O（l） ΔH=-2869 kJ·mol^-1，
下列说法正确的是[ ]
A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B．正丁烷稳定性大于异丁烷
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

答案

核心考点

试题【已知：CH3CH2CH2CH3（g）+6．5O2（g）→4CO2（g）+5H2O（l） ΔH=-2878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3（g）+6．5O】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

已知：A（g）+B（g）====C（g） ΔH=ΔH1，D（g）+B（g）====E（g） ΔH=ΔH2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放热ΔH3，则A和D物质的量之比是[ ]
A．（ΔH2-ΔH3）∶（ΔH1-ΔH3）
B．（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH1-ΔH3）
C．（ΔH3-ΔH2）∶（ΔH 3-ΔH 1）
D．（ΔH 1-ΔH3）∶（ΔH 3-ΔH1）

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已知：C(s)+O₂(g)===CO₂(g) ΔH=-393．5 kJ·mol^-1；CO(g)+1/2O₂(g) ===CO₂(g) ΔH=-283 kJ·mol^-1；则
C(s)与O₂(g)反应生成1mol CO(g)的反应热为[ ]
A．ΔH=-676．5 kJ·mol^-1B．ΔH=+676．5 kJ·mol^-1C．ΔH=-110．5 kJ·mol^-1
D．ΔH=+110．5 kJ·mol^-1

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由金红石(TiO₂)制取单质Ti，涉及的步骤为：已知：

①C(s)+O₂(g)====CO₂(g) ΔH=－393．5 kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g) ====2CO₂(g) ΔH=－566 kJ·mol^-1
③TiO₂(s)+2Cl₂(g) ====TiCl₄(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ·mol^-1则
（1）TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2C(s) ====TiCl₄(s)+2CO(g)的ΔH=____________________。
（2）碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_______________________________。

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能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ；△H=－570kJ/mol；
② H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ；△H=-242kJ/mol
③ C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ；△H= -110．5kJ/moL
④ C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ；△H=-393．5kJ/moL
⑤ CO₂(g) +2H₂O(g)=2CH₄(g) +2O₂(g)；△H= +890kJ/moL
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是____________________________
（2）H₂的燃烧热为_______________。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s) + H₂O(g)= H₂(g)+ CO (g) △H=akJ/moL；则a=________；该反应的熵△S_______0(选填“＞”、“=”、“＜”)。

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灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
① Sn（s、白）＋2HCl（aq）＝SnCl₂（aq）＋H₂（g） △H1
② Sn（s、灰）＋2HCl（aq）＝SnCl₂（aq）＋H₂（g） △H2
③ Sn（s、灰）

Sn（s、白） △H3＝＋2．1kJ/mol
下列说法正确的是

[ ]

A．锡在常温下以灰锡状态存在
B．锡制器皿长期处于低于13．2℃的环境中，会自行毁坏
C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D．△H1＞△H2

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