盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO( - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0119 期末题难度：来源：

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H=-24.8kJ／mol
Fe₂O₃(s)+1/3CO(g)==2/3Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H=-15.73kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g) △H=+640.4kJ／mol
试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO₂气体的热化学反应方程式：______________________。

答案

CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO₂(g) △H=-218.00 kJ/mol

核心考点

试题【盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]

举一反三

（1）已知在25℃时：
①2CO(s)+ O₂(g)==2CO₂(g) △H1＝－566KJ/mol
②C(s)+O₂(g)==CO₂(g) △H2＝－394KJ/mol，
则碳与氧气反应生成一氧化碳的热化学方程式为：_____________________________；
（2）在体积为2 L的密闭容器中，A与B在一定条件下反应生成C：A(g)＋2B(s)

2C (g)。反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ____________ ；在不同温度下达到平衡时生成物C的物质的量如下图所示，则该反应是____________反应（填“放热”或“吸热” ）。在500℃，从反应开始到平衡，C的平均反应速率v(C) ＝___________________。

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

已知：
（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s) ΔH＝－348．3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s) ΔH＝－31．0kJ/mol
则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn(s)＋Ag₂O(s)的ΔH等于 [ ]
A．－317．3kJ/mol
B．＋379．3kJ/mol
C．－332．8kJ/mol
D．+317．3 kJ/mol

题型：0115 期末题难度：| 查看答案

为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113．5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______________________ 。
（2）已知：Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=－226kJ/mol 则反应2Na₂O₂(s)+2CO₂(g)=
2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH =_____________kJ/mol
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

已知反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝a kJ·mol^-1。试根据表中所列键能数据估算a的值：________
(写出+或-)。
（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。已知：
C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g) △H1＝－393．5kJ·mol^-12H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) △H2＝－571．6kJ·mol^-12C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H3＝－2599kJ·mol^-1
根据盖斯定律，计算298K时由C(s)和H₂(g)生成1mol C₂H₂(g)反应的反应热△H ＝________________。

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

已知：
Fe₂O₃(s)＋3/2C(s)=3/2CO₂(g)＋2Fe(s) △H=234.1kJ·mol^-1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=－393.5kJ·mol^-1
则2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是 [ ]
A．－824.4kJ·mol^-1B．－627.6kJ·mol^-1
C．－744.7kJ·mol^-1
D．－169.4kJ·mol^-1

题型：专项题难度：| 查看答案

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的
ZO两种氧化物。
（1）W位于元素周期表第________周期第___________族。W的气态氢化物稳定性比_________H₂O(g) （填“强”或“弱”）。
（2）Y的基态原子核外电子排布式是_________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是_____________________。
（4）Fe(s)＋O₂(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol^-12X(s)＋O₂(g)=X₂O₃(s) △H=－1675.7kJ·mol^-1
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________。

题型：专项题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点