题目
题型:0119 期中题难度:来源:
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g) =CO(g); ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④C(s)+O2(g) =CO2(g); ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题:
(1)H2的燃烧热为______________;C的燃烧热为______________。
(2)燃烧1gH2生成液态水,放出的热量为______________。
(3)写出CO燃烧的热化学方程式______________。
答案
(2)142.5KJ
(3)CO(g)+1/2O2 (g)=CO2(g)ΔH=-283KJ/mol
核心考点
试题【已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); ΔH=-285 kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); ΔH=-2】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
,则HCN在水溶液中电离的等于
B.-43.5kJ·mol-1
C.+43.5kJ·mol-1
D.+67.7kJ·mol-1
C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH2
根据上述反应事实所得出的结论正确的是
[ ]
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2
D.金刚石比石墨稳定
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395. 41 kJ/mol
据此判断,下列说法正确的是
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;石墨的能量比金刚石的高
4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ·mol-1
4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ·mol-1
由此得出的正确结论是
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574 kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
[ ]
B.反应①②转移的电子数相同
C.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,放出的热量为173.4 kJ。
D.若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
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