题目
题型：山东省期中题难度：来源：
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol-1
C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol-1
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ，则混合气体中H2和
C3H8的体积比是_______；
（2）已知：H2O（l）====H2O（g）△H＝＋44.0kJ·mol-1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式________________________________。
答案
（2）C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（g）△H＝－2044.0kJ·mol-1
核心考点
试题【已知下列两个热化学方程式：H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol-1C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；
Ⅱ．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
Ⅰ. C（s）＋O2（g）====CO2（g）；△H＝E1 ①
Ⅱ. C（s）＋H2O（g）====CO（g）＋H2（g）；△H＝E2 ②
H2（g）＋1/2O2（g）====H2O（g）；△H＝E3 ③
CO（g）＋1/2O2（g）====CO2（g）；△H＝E4 ④
请填写下列空白：
（1）途径Ⅱ与途径Ⅰ相比有较多的优点，即____________；
（2）在上述四个热化学方程式中， ________（填编号）反应的△H>0；
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量正确的关系是（填序号）_____；
A．Ⅰ比Ⅱ多 B．Ⅰ比Ⅱ少 C．Ⅰ与Ⅱ在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为________________。
②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)；△H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是
B．等质量的O2比O3的能量高，由O2变O3为吸热反应
C．O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol
D．O2比O3稳定，3O2(g)== 2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol
则2CO(g)+2NO(g)==N2(g)+2CO2(g) 的△是
B．+386 kJ·mol-1
C．-746 kJ·mol-1
D．+746 kJ·mol-1
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是___________。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式___________。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）___________。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（5）已知
（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的工艺流程如下
Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ·mol-1
Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ·mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
[ ]
B.+260.4 kJ·mol-1
C.- 441.8 kJ·mol-1
D.+ 441.8 kJ·mol-1
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