题目
题型:专项题难度:来源:
已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-akJ.mol-1 (a>0)
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-b kJ.mol-1 (b>0)
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H2=-c kJ.mol-1 (c>0)
若使23 g液态乙醇完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(kJ)
[ ]
B 0.5(a+b+c)
C.0.5a -1. 5b+0. 5c
D.1.5a -0. 5b+0. 5c
答案
核心考点
试题【盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。 已知:H2O(g)=H2O(l) △H1=-akJ.mol-1 (a>0) C】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
TiO2→TiCl4已知:
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H=+141kJ/mol
(1)则TiO2(s) +2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=____________。
(2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为_____________。
(1)钛铁矿和浓硫酸反应属于____(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(2)上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是 ____,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是____。
(3)反应TiCl4 +2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是___
(4)由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △H1=-72kJ.mol-1
TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H2=+38.8kJ. mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H3=+282.8 kJ. mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是___。
②反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=____。
(2)已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=a kJ/mol。试根据表中所列键能数据估算a的数值:_________。
C(s,石墨)+O2(g)== CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1 ①
2H2(g)+O2(g)== 2H2O(1) △H2=-571.6kJ·mol-1 ②
2C2H2(g)+5O2(g)== 4CO2(g)+2H2O(l) △H3 =-2599kJ·mol-1
③ 根据盖斯定律,计算298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:_________。
(2)Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s) ΔH1 = -702 kJ/mol
2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) ΔH2 = -182 kJ/mol
由此可知ZnO(s) + Hg(l) = Zn(s) + HgO(s) △H3=____________ 。
(3)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。下图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:__________________。
B.石墨和金刚石的转化是物理变化
C.金刚石的稳定性强于石墨
D.1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
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