题目
题型:不详难度:来源:
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为______.
(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用.现将你设计的原电池通过导线与如图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:①若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液,则阳极的电极反应式为______,电解时的化学反应方程式为______,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为______mol.②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,且反应过程中未生成Fe3+,则Y极的电极反应式为______
③若用此装置电解精炼铜,______做阳极,电解液CuSO4的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”).
④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做______,电镀液的浓度______(填“增大”、“减小”或“不变”).
答案
B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)△H<0,不属于氧化还原反应,不能设计为原电池,故B错误;
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H<0,为氧化还原反应,为放热反应,能设计为原电池,故C正确;
故答案为:C;
(2)以KOH溶液为电解质溶液,氢氧燃料碱性电池中,负极上氢气失去电子,负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O,
故答案为:H2+2OH--2e-=2H2O;
(3)①电解硫酸铜溶液时,阳极上生成氧气,阴极上生成铜,同时溶液中生成硫酸,所以,阳极电极反应为:4OH--4e-=H2O+O2↑;电池反应式为:2CuSO4+2H2O
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故答案为:4OH--4e-=H2O+O2↑;2CuSO4+2H2O
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②若X、Y依次为铜和铁,a仍为CuSO4溶液,判断,X阴极,Y为阳极,且反应过程中未生成Fe3+,阳极铁失电子生成亚铁离子;Y极电极反应为:Fe-2e-=Fe2+,
故答案为:Fe-2e-=Fe2+;
③电极精炼铜是粗铜做阳极,精铜做阴极,含铜离子的盐溶液做电解质溶液,粗铜中含有的杂质金属铁、镍、锌等电解过程中也会失电子,所以电解质溶液中铜离子浓度减小,
故答案为:粗铜;减小;
④若用此装置在铁制品上镀铜,依据电镀原理,镀层金属铜做电解池的阳极,待镀物质铁做阴极,电解质溶液是含镀层金属离子铜离子的溶液;电极反应阳极:Cu-2e-=Cu2+;阴极电极反应:Cu2++2e-=Cu,反应电解质溶液浓度基本不变,故答案为:阴极;不变.
核心考点
试题【(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______.A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s) 设计的双液原电池,可以提供稳定的电流.装置如图所示,其中盐桥中装有琼脂-饱和KCl溶液.
回答下列问题:
①电极X的材料和电解质溶液Y分别为______、______;
②盐桥中K+移向______(填A或B);
③银电极发生的电极反应为______.
(2)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-396.5kJ•mol-1
H2(g)+1/2O2=H2O(g)△H2=-241.8kJ•mol-1
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H3=-283.0kJ•mol-1
根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气生成水煤气的热化学方程式:______.
(3)100mL 1.0mol•L-1盐酸与100mL1.0mol•L-1NaOH溶液在量热计中进行中和反应.测得反应后溶液温度升高了6.8℃,已知稀溶液的比热容为4.2kJ/℃•kg-1,则该中和反应的反应热为______.(小数点后面保留一位有效数字)
TiO2→TiO4
镁/800℃/Ar |
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2
③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)△H3
则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为( )
A.△H3+2△H1-2△H2 | B.△H3+△H1-△H2 |
C.△H3+2△H1-△H2 | D.△H3+△H1-2△H2 |
A.-488.3KJ•mol-1 | B.-762.6kJ•mol-1 |
C.-654.9kJ•mol-1 | D.+191kJ•mol-1 |
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是( )