题目
题型：不详难度：来源：
已知：C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）+H2（g）△H1=124.2kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
（1）则相同条件下，反应C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）的△H=______kJ•mol-1．
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为______；放电时，CO32-移向电池的______（填“正”或“负”）极．
答案
②、CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ•mol-1
根据盖斯定律，①+②得C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g），故△H=124.2kJ•mol-1+32.4kJ•mol-1=156.6kJ•mol-1，
故答案为：156.6；
（2）负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，电池的正极通入O2，氧元素的化合价降低，即丙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，则电池的总反应为C3H8+5O2═3CO2+4H2O，原电池中阴离子向负极移动，即CO32-移向电池的负极，
故答案为：C3H8+5O2═3CO2+4H2O；负．
核心考点
试题【广州亚运“潮流”火炬燃料是丙烯（C3H6），北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH3CH=CH2 （g）】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．-44.2 kJ•mol-1 | B．+44.2 kJ•mol-1 |
| C．-330 kJ•mol-1 | D．+330 kJ•mol-1 |
| 一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料． （1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍． Ni（s）+4CO（g）  Ni（CO）4（g） 该反应的△H______0（选填“＞”或“=”或“＜”）． （2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知： C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ•mol-1 CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ•mol-1 S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ•mol-1 请写出CO除SO2的热化学方程式______． （3）金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳如图1是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．则一氧化碳还原三氧化铬反应的化学平衡常数表达式可表示为：K=______．800℃时，其中最易被还原的金属氧化物是______（填化学式），该反应的平衡常数数值（K）等于______． （4）如图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．写出B极发生的电极反应式______．  | |
| （Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一． （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下： ①CH4（g）+1/2O2 （g）=CO （g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•molˉ1 试判断常温下，上述反应能否自发进行______（填“能”或“否”），有研究认为甲烷部分氧化的机理为： ②CH4（g）+2O2 （g）=CO 2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•molˉ1 ③CH4（g）+CO2 （g）=2CO （g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•molˉ1 试结合反应①，确定下面热化学反应方程式中的△H值 CH4（g）+H2O （g）=CO （g）+3H2（g）△H=______kJ•molˉ1 （2）恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示： |
