题目
题型：不详难度：来源：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH3（g）+N0（g）+N02（g）
| 催化剂 |
| 180℃ |
（2）已知NO2和N2O4可以相互转化：2N02（g）⇌N204（g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所示．则图1中两条曲线X和Y，表示N2O4浓度变化的是______，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是______
（3）25℃时，将NH3溶于水得100mL0.1mol•L-1的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH3•H2O的电离平衡常数Kb=______
（4）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO△H=-221kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2△H=-393kJ•mol-1
则反应4CO（g）+2NO2═4CO2（g）+N2（g）△H=______．
（5）用电化学法可获得N205．如图2装置中，阳极的电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，则该电解反应的化学方程式为______．
答案
（2）根据2N02（g）⇌N204（g）可知，N02的浓度变化应该是N204浓度变化的2倍，故变化慢的是N204；c、d两点是在同一时间段内的平衡状态上的两点，所以v（c）=v（d），又因为d点的二氧化氮的浓度比b点大，所以v（d）＞v（b），因此v（c）=v（d）＞v（b）；25min时，根据曲线发生图中变化可知二氧化氮的浓度瞬间增大，而四氧化二氮没变，所以改变的条件是增加N02浓度；故答案为：Y；v（c）=v（d）＞v（b）；增加N02浓度；
（3）氨水溶液pH=11，则C（H+）═10-11 mol•L-1，C（0H-）═10-3mol•L-1，
NH3•H2O⇌NH4++OH-
起始（mol•L-1） 0.1 0 0
反应（mol•L-1） 10-3 10-3 10-3
平衡（mol•L-1） 0.1 10-3 10-3
所以NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=
| 10-3×10-3 |
| 0.1 |
（4）已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180kJ•mol-1，N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H2=+68kJ•mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H3=-221kJ•mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4=-393.5kJ•mol-1，根据盖斯定律，化学方程式为4CO（g）+2NO2（g）=4CO2（g）+N2（g）△H=4△H4-2△H3-△H2=-1200kJ•mol-1，故答案为：-1200kJ•mol-1；
（5）根据溶液呈酸性，阴极电极反应式为：2H++2e-═H2↑，阳极的电极反应式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+，阴极和阳极电极反应式相加即可得到电解反应的化学方程式为N2O4+2HNO3
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核心考点
试题【研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+N0（g）+N02（g）催化剂180℃】；主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2CO3（aq）△H1
反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2HCO3（aq）△H2
反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）⇌2（NH4）2HCO3（aq）△H3
请回答下列问题：
（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=______．
（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H3______0（填＞、=或＜）．
②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______．
③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．
（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有______（写出2个）．
（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是______．
A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2．
Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，则△H=______（用含△H1、△H2代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
| Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |||||
| 甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 | ||||
| 乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 | ||||
| 开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池． （1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1 ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1 ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ•mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______． （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） ①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl______P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为______．（填“＜”、“＞”“=”） ②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：______． a．容器内气体密度恒定 b．单位时间内消耗0.1molCH4同时生成0.3molH2 c．容器的压强恒定 d．3v正（CH4）=v逆（H2） 如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=______ （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为______．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=______．（不考虑溶液体积的变化） （4）氢氧燃料电池的三大优点是：______、______、能连续工作．  | ||||||||
| 减少污染、保护环境是全世界最热门的课题． （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
C（s）+
②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______（填序号）： a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3 （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．  ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=______． ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为______． （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染． ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为______． ②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为______（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
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| 已知热化学方程式： H2O（g）=H2（g）+  O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+  O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） |