题目
题型:不详难度:来源:
(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H=-176KJ•mol-1
(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3•H2O(aq)△H=-35.1KJ•mol-1
(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H=-72.3KJ•mol-1
(4)NH3•H2O(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)△H=-52.3KJ•mol-1
(5)NH4Cl(S)+H2O(l)=NH4Cl(aq)△H=Q
则第(5)个方程式中的反应热是______KJ•mol-1.
答案
NH4Cl(S)+H2O(l)=NH4Cl(aq)△H=(-35.1KJ•mol-1)+(-52.3KJ•mol-1)-(-176KJ•mol-1)+(-72.3KJ•mol-1)
即NH4Cl(S)+H2O(l)=NH4Cl(aq)△H=+16.3KJ•mol-1
所以第(5)个方程式中的反应热是+16.3KJ•mol-1,故答案为:+16.3KJ•mol-1.
核心考点
试题【按照盖斯定律,结合下列反应方程式,回答问题.已知:(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H=-176KJ•mol-1(2)NH3(g)+H2O(l】;主要考察你对盖斯定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
途径Ⅰ:C(s)+O2(g)
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途径Ⅱ:先制水煤气
C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)(吸热Q2kJ)
再燃烧水煤气
2CO(g)+O2(g)
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2H2(g)+O2(g)
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试回答下列问题:
(1)判断两种途径放热:途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量.
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是______.
(3)由于制取水煤气反应里,反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要______能量才能转化为生成物,因此其反应条件为______.
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义:______.
(1)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJ•mol-1
(2)2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675kJ•mol-1
则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H为( )
A.-2491kJ•mol-1 | B.+859kJ•mol-1 | |||||||||||||||
C.-1403kJ•mol-1 | D.-859kJ•mol-1 | |||||||||||||||
根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是( )
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