白磷(P4)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)，其中生成六氧化四磷的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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白磷(P₄)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P₄O₆)和十氧化四磷(P₄O₁₀)，其中生成六氧化四磷的热化学方程式为：P₄(s)+3O₂(g)=P₄O₆(s) △H=-1 638 kJ·mol^-1。下列说法中正确的是[ ]
A．1 mol P₄O₆(s)的总能量大于1 mol P₄(s)和3 mol O₂(g)的能量之和
B．自磷(P₄)的燃烧热为1 638 kJ．mol^-1C．白磷(P₄)在空气中燃烧为放热反应，利用此性质可制得安全火柴
D．白磷燃烧生成P₄O₁₀的热化学方程式为P₄ (s)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H<-1 638 kJ·mol^-1

答案

核心考点

试题【白磷(P4)在空气中燃烧可以生成六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷(P4O10)，其中生成六氧化四磷的热化学方程式为：P4(s)+3O2(g)=P4O6(s) 】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列说法正确的是 [ ]
A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H=2×(-57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的△H=+2×283.0 kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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25℃、101kPa时，下列哪个反应放出的热量能表示乙炔的燃烧热（单位：kJ/mol） [ ]
A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(g)
B．C₂H₂(g)+

O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)
C．C₂H₂(g)+

O₂(g)=2CO(g) +H₂O(g)
D．C₂H₂(g)+

O₂(g)=2CO(g) +H₂O(l)

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(1)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241. 8kJ，该反应的热化学方程式为____，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为 ____ kJ/mol
(2)1.00L 1.00mol·L^-1H₂SO₄溶液与2.00L 1.00 mol·L^-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，该反应的中和热为 ____，表示其中和热的热化学方程式为___ 。

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已知下列热化学方程式：
①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H1=-285.8kJ·mol^-1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H2=-241.8kJ·mol^-1
③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) △H3=-110.5kJ ·mol^-1
④C(s) +O₂(g)=CO₂(g) △H4=-393.5kJ·mol^-1
回答下列各问：
(1)上述反应中属于放热反应的是______________。
(2) H₂的燃烧热为______________；C的燃烧热为________________。
(3)燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为_______________。
(4)写出碳和水蒸气反应生成CO(g)、H₂(g)的热化学方程式________________。

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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝________。
（3）写出1mol P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：_____________________。
（4）若3.1g磷在3.6g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出zkJ热量，则x____（填“>”“<”或“=”）z。
（5）磷的两种氧化物中，___稳定。

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