化学反应过程发生物质变化同时常常伴能量变化，它以热能形式表现出来，叫反应热，它有很多种，燃烧热，中和热等．
（1）许多化学反应的反应热可以直接测量，测量仪器叫做______．
（2）下列△H表示物质燃烧热的是______（填序号）；表示中和热的是______（填“△H₁、△H₂、或△H₃”等）．
A.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H₁
B．C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）；△H₂
C．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H₃
D．C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H₄
E．C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₅
F．NaOH（ag）+HCl（ag）═NaCl（ag）+H₂O（l）；△H₆
G.2NaOH（ag）+H₂SO₄（ag）═Na₂SO₄（ag）+2H₂O（l）；△H₇
（3）已知15g乙烷完全燃烧生成CO₂和液态水，放热akJ，下列热化学方程式正确是______．
A．C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H₁=+2akJ/mol
B．C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H₂=-2akJ/mol
C.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（l）；△H₃=-4akJ/mol
D.2C₂H₆（g）+7O₂（g）═4CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₄=-2akJ/mol
（4）充分燃烧一定丁烷放出热量161.9kJ，生成的CO₂恰好与5mol/L100mLKOH溶液完全反应生成正盐，则燃烧1mol丁烷放出能量为______．
（5）进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关．键能简单理解断开1mol化学键吸收能量．下表是键能数据：

化学键	P-P	P-O	O=O	P=O
键能（kJ/mol）	197	360	499	X
（1）用于测定物质的热容及各种反应热的仪器，叫量热计，也称量热仪、量热器， 故答案为：量热计； （2）A．氢气的物质的量为2mol，反应热△H1不能表示燃烧热； B．碳燃烧的生成物为CO，表示温度的氧化物CO2，反应热△H2不能表示燃烧热； C．1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热△H3不能表示燃烧热； D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念，反应热△H4能表示燃烧热； E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5中1molC6H12O6完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热△H5能表示燃烧热； F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6中实质是1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应生成1molH2O，符合中和热概念，反应热△H6能表示中和热； G．2NaOH（ag）+H2SO4（ag）═Na2SO4（ag）+2H2O（l）；△H7反应生成的水为2mol，反应热△H7不能表示中和热， 故答案为：△H4、△H5；△H6； （3）A．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H1=+2akJ/mol在热化学反应方程式中△H＞0，表示吸热，而C2H6燃烧反应是放热反应，故A错误； B．C2H6（g）+ 7 2 O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H2=-2akJ/mol，完全燃烧1mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热2akJ，该方程式表示的是气态水，故B错误； C.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）；△H3=-4akJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故C正确； D.2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）；△H4=-2akJ/mol，完全燃烧2mol乙烷生成二氧化碳和液态水放热4akJ，故D错误； 故选：C． （4）KOH的物质的量为0.1L×5mol/L=0.5mol，根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol× 1 2 =0.25mol， 根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol， 根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量n（C4H10）= 1 4 ×0.25mol，放出热量161.9kJ， 所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×16=2590.4kJ， 故答案为：2590.4kJ； （5）白磷燃烧的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol， 则6×197kJ/mol+5×499kJ/mol-12×360kJ/mol-4X=-2378kJ/mol， X=433.75kJ/mol， 故答案为：433.75．
将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是 A．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 B．若V1>V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 C．因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 D．若将两种酸溶液等体积混合，混合酸溶液的pH一定等于2
(8分)在T℃时，水的离子积为KW＝10—12，在此温度下，将pH＝a的盐酸溶液Va L与pH＝b的Ba(OH)2溶液Vb L混合： (1)由数据可以判断T           25(填“大于” 、“小于”、“等于”)；理由是：                                                       。 （2）若所得混合液为中性，且a＋b＝10，则Va︰Vb为           ； （3）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12则Va︰Vb为           。
100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为 A．12 B．14 C．13 D．15
t℃时，水的离子积为Kw。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是 A．pH＝7 B．C（A-）＞c（B+） C．C（OH-）＝ D．C（H+）- C（OH-）＝C (A-)- C（B+）
将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会D A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能