题目
题型:不详难度:来源:
(1)常温下,1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。
(2)在该酸溶液中由水电离产生的氢氧根离子的浓度。
答案
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解析
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初始浓度/mol/L: 1 0 0
转化浓度/mol/L: x x x
平衡浓度/mol/L: 1—x x x
依题意,可得:Ka=
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解之,得:x=
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即:[H+]=2.5×
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[OH-]=
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核心考点
试题【已知某温度下氢氰酸(HCN)的电离平衡常数是6.4×10-10(mol/L)2。请计算:(1)常温下,1 mol/L的氢氰酸溶液中H+浓度及PH。(2)在该酸溶】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.一样大 | B.前者大 | C.后者大 | D.无法判断 |
A.14 | B.15 | C.16 | D.17 |
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A.自来水 | B.0.5mol/L盐酸 |
C.0.5mol/L醋酸 | D.0.5mol/L氯化铵 |
A.乙、丙两溶液的pH相等 | B.丙溶液的pH小于乙溶液的pH |
C.丙溶液的pH小于或等于乙溶液的pH | D.丙溶液的pH大于乙溶液的pH |
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