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题目
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t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是(  )
A.混合液中,[H+] =B.混合液的pH = 7
C.混合液中,c(B+)= c(A-)+ c(OH-D.a = b

答案
A
解析

核心考点
试题【t℃时,水的离子积为Kw,该温度下将a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合,若混合后溶液呈中性,下列说法一定正确的是(  )A.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
常温下,1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应,则该盐酸的pH等于                                               (   )
A.1.5B.2.5C.3D.3.5

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将某一电解质溶于水,得浓度不相等但体积相等的两溶液A、B,其PH分别为3和5,则下列说法不正确的是
A、两溶液的浓度A>B
B、该电解质可能为盐
C、该电解质可能为酸
D、用等浓度的氢氧化钠溶液来中和,需氢氧化钠溶液的体积VA和VB关系为VA=100VB
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下列说法正确的是(   )
A.1 mol 分子中,含17×6.02×个共用电子对
B.10 mL 18.4 mol·的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合,所得溶液中=3.68 mol·
C.25℃时,在pH=4的溶液与pH=10的溶液中,水电离出的前者大于后者
D.在25 mL 0.1 mol·溶液中,滴入0.1 mol·溶液至混合溶液pH=7时,则滴加溶液的体积大于25 mL

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常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是                                                         (   )
A.将10mL该溶液稀释至100mL后,pH小于3
B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C.该溶液中由水电离出的c(H+)(水)×c(OH-)(水)==1×10-14
D.该溶液中盐酸最离的c(H+)与水最离出的c(H+)之比为1010:1

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下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)(     )
  
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)
 
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
 
C.S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-296.8kJ/mol(反应热)
 
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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