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题目
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25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(  )
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l)H=57.3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1)H=11036 kJ/mol
D.C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g)H=5518 kJ/mol

答案
BC
解析

核心考点
试题【25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
室温下,一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合,下列有关判断正确的是
A.若混合后所得溶液呈中性,则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱
B.若混合前酸、碱pH之和等于14,混合后所得溶液呈碱性,则BOH肯定是弱碱
C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,混合后所得溶液呈酸性,则HA肯定是弱酸
D.若混合后所得溶液呈酸性,则混合溶液中离子浓度一定满足
c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)
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某温度下,纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下,某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1,则该溶液的pH可能是:               
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已知t℃时,纯水中[H+]=2×10-7 mol·L-1,在该温度下Mg(OH)2的溶度积Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11mol3·L-3,求该温度下饱和的Mg(OH)2溶液的pH为多少?
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如图,abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是(   )
A.a和b为强电解质
B.等体积的c和d分别与足量的镁粉反应,放出H2一样多
C.c和d的物质的量浓度相同
D.pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等,则m < n

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常温时,向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后,滴入甲基橙试液,出现红色,该溶液可能是(   )
A.pH = 12的Ba(OH)2B.pH = 12的NH3·H2O
C.0.05 mol/L的NaOHD.0.05 mol/L的BaCl2

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