25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)="==" CH₃COONa(aq)+H₂O(l) H=

57.3kJ/mol

B．KOH(aq)+

H₂SO₄(aq)=

K₂SO₄(aq)+H₂O(l)H=

57.3kJ/mol

C．2C₈H₁₈(g)+25O₂ (g)=16CO₂ (g)+18H₂O(1)H=

11036 kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+

O₂ (g)=8CO₂ (g)+ 9H₂O(g)H=

5518 kJ/mol

答案

解析

略

核心考点

试题【25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

A．若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

B．若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

C．若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

D．若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足

c(B⁺)＞c(A^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

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某温度下，纯水的[H⁺]=2.0×10^-7mol·L^-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H⁺]为4.0×10^-13mol·L^-1，则该溶液的pH可能是：。

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已知t℃时，纯水中[H⁺]=2×10^-7 mol·L^-1，在该温度下Mg(OH)₂的溶度积K_sp[Mg(OH)₂]=3.2×10^-11mol³·L^-3,求该温度下饱和的Mg(OH)₂溶液的pH为多少？

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如图，abcd分别代表酸碱溶液加水稀释后pH与加水的体积的关系。下列判断正确的是（）

A．a和b为强电解质

B．等体积的c和d分别与足量的镁粉反应，放出H2一样多

C．c和d的物质的量浓度相同

D．pH相等的a和b分别加水稀释m和n倍后pH仍相等，则m < n

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常温时，向pH = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）

A．pH = 12的Ba(OH)2	B．pH = 12的NH3·H2O
C．0.05 mol/L的NaOH	D．0.05 mol/L的BaCl2

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