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题目
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重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D),以下关于pD的叙述正确的是
A.重水的pD=7.0
B.含0.01mol NaOD的D2O溶液1L,其pD=12.0
C.溶解0.01molDCl的D2O溶液10L,其pD=2.0
D.在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液,其pD=1.0

答案
D
解析

核心考点
试题【重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,可以用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD的叙述正确的是A.重水的pD=7.0B.含0.01mo】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸,直到不再生成CO2气体为止,则在此过程中,溶液的c(HCO)变化趋势可能是:①逐渐减小;②逐渐增大;③先逐渐增大,而后减小;④先逐渐减小,而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中,物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应,反应开始时,反应速率________。
A.HCl最快          B.H2SO4最快         C.CH3COOH最快     D.一样快
(3)某温度下,纯水中c(H)=2×107mol/L,则此时c(OH)=________mol/L。相同条件下,测得:①NaHCO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaClO溶液,3种溶液的pH相同,那么,它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      
(4)已知:酸性H2CO3>HClO>HCO,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中,各种离子浓度关系正确的是________
A.c(Na)>c(HCO)>c(H)>c(OH)                
B.c(HCO)>c(ClO)>c(OH)
C.c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)
D.c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(ClO)+c(OH)+c(CO)
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常温下,下列叙述不正确的是
A.pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性
B.pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后c(SO42)与c(H+)之比约为1:10
C.0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系:c(OH)= c(HS)+ 2c(H2S) +c(H+)
D.中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出了的电离理论。
(1)1905年富兰克林(Franklin)把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式:
             ▲           (一种为正四面体阳离子,另一种为正八面体阴离子)。
(2)1923年丹麦化学家布朗斯物(Brφusted)和英国化学家劳莱(Lowry)提出了质子论。凡是能够释放质子(氢离子)的任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。按质子理论:下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是     ▲       
A.HSO3-B.NH4+ C.OH-D.HCO3- E.CH3COO- F.Cl-
(3)1923年路易斯(Lewis)提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱;凡是能和电子对结合的物质都是酸。如:
酸(电子对接受体) 碱(电子对给予体)     反应产物
H+ +  [∶OH ]—   H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H3BO3  + H2O  = H+ B(OH)4   该反应中的碱是 ▲   (填:H3BO3或 H2O)
②BF3 + NH3  = BF3· NH3           该反应中的酸是 ▲   (填:BF3 或 NH3
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盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是   
A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸,溶液中存在:
c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)
B.NaHCO3溶液中存在:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)
C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后,溶液中离子浓度的大小关系为:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D.相同条件下,中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

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已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液,甲瓶中装的是NaCN溶液,乙瓶中装的是KF溶液,若用c(Na+)、c(H+)、c(OH)、c(CN)分别表示甲瓶中各种离子浓度,用c(K+)、c(H+)、c(OH)、c(F)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是(    )
A.c(OH)+ c(CN) > c(OH)+ c(F)
B.c(OH)+ c(CN) < c(OH)+ c(F)
C.c(OH)+ c(CN) = c(OH)+ c(F)
D.c(Na+)+ c(CN) = c(K+) + c(F)

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