重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是A．重水的pD＝7.0B．含0.01mo - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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重水(D₂O)的离子积为1.6×10^－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D^＋)，以下关于pD的叙述正确的是

A．重水的pD＝7.0

B．含0.01mol NaOD的D₂O溶液1L，其pD＝12.0

C．溶解0.01molDCl的D₂O溶液10L，其pD＝2.0

D．在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL 0.2mol/L NaOD的重水溶液，其pD＝1.0

答案

解析

略

核心考点

试题【重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lgc(D＋)，以下关于pD的叙述正确的是A．重水的pD＝7.0B．含0.01mo】；主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)向Na₂CO₃的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO₂气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是________。
(2) pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快          B．H₂SO₄最快         C．CH₃COOH最快     D．一样快
(3)某温度下，纯水中c(H^＋)＝2×10^－⁷mol/L，则此时c(OH^－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO₃溶液，②CH₃COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是                      。
(4)已知：酸性H₂CO₃>HClO>HCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na^＋)>c(HCO)>c(H^＋)>c(OH^－)
B．c(HCO)>c(ClO^－)>c(OH^－)
C．c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H₂CO₃)
D．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)＋c(CO)

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常温下，下列叙述不正确的是

A．pH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO₄²^－)与c(H⁺)之比约为1：10

C．0.1mol/L的Na₂S溶液中粒子浓度关系：c(OH^－)= c(HS^－)＋ 2c(H₂S) ＋c(H⁺)

D．中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同

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人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。我们目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯（Arrhenius）提出了的电离理论。
（1）1905年富兰克林（Franklin）把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为：凡能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出五氯化磷在某条件下自身电离的方程式：
▲ （一种为正四面体阳离子，另一种为正八面体阴离子）。
（2）1923年丹麦化学家布朗斯物（Brφusted）和英国化学家劳莱（Lowry）提出了质子论。凡是能够释放质子（氢离子）的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子（氢离子）结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列粒子在水溶液既可看作酸又可看作碱的是 ▲ 。

A．HSO₃^-

B．NH₄⁺

C．OH^-

D．HCO₃^- E．CH₃COO^- F．Cl^-

（3）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。如：
酸（电子对接受体）碱（电子对给予体）反应产物
H⁺ + [∶OH ]^—

  H∶OH
试指出下列两个反应中的酸或碱
①H₃BO₃ + H₂O = H⁺+ B(OH)₄^－   该反应中的碱是 ▲   （填：H₃BO₃或 H₂O）
②BF₃+ NH₃ = BF₃· NH₃该反应中的酸是 ▲   （填：BF₃或 NH₃）

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盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是

A．在Na₂CO₃溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
c(Na⁺) = c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)+ c(CO

)+c(HCO

) + c(H₂CO₃)

B．NaHCO₃溶液中存在：c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(OH^-)

C．10 mL 1.0 mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

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已知氢氰酸（HCN）的酸性比氢氟酸（HF）酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，甲瓶中装的是NaCN溶液，乙瓶中装的是KF溶液，若用c(Na⁺)、c(H⁺)_甲、c(OH^—)_甲、c(CN^—)分别表示甲瓶中各种离子浓度，用c（K⁺)、c(H⁺)_乙、c(OH^—)_乙、c(F^—)分别表示乙瓶中各种离子浓度。对甲、乙两瓶溶液中各种离子浓度的比较正确的是（）

A．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) ＞ c(OH^—)_乙+ c(F^—)

B．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) ＜ c(OH^—)_乙+ c(F^—)

C．c(OH^—)_甲+ c(CN^—) = c(OH^—)_乙+ c(F^—)

D．c(Na⁺)+ c(CN^—) = c(K⁺) + c(F^—)

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