题目
题型:不详难度:来源:
在常温下,某水溶液M中。
(1)若M中存在的离子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是 。
①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) ②c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
③c(H+)>c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-) ④c(Na+)=c(CH3COO-)且c(OH-)=c(H+)
(2)若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成,其中只存在OH—、H+、NH4+、Cl-四种离子,且c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH—)>c(H+),这两种溶液的溶质是 。
(3)若M为0.01 mol/L的氨水,向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液(忽略溶液体积变化),所得混合液中:c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)= 。
(4)若M为20 mL稀硫酸和盐酸混合液,向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,当加入60 mL Ba(OH)2溶液时,C点溶液的pH=7(忽略溶液体积变化),试计算:
(i)最初混合酸溶液中c(H2SO4)=__________,c(HCl)=____________。
(ii)B点溶液的pH为多少?(写出计算过程。可能用到的数据:1g2=0.30、1g3=0.48)
答案
(1)①②④ (3分,见错不得分,对一个得1分,对二个得2分)
(2)NH4Cl和 NH3(或NH4Cl和 NH3·H2O)(2分)
(3)0.005 mol/L (2分,无单位不得分)
(4)(i)c(H2SO4) =0.05 mol/L (2分,无单位不得分)
c(HCl) =0.20 mol/L (2分,无单位不得分)
(ii)方法一:最初混合酸中:c(H+)=0.05 mol/L×2+0.20 mol/L=0.30 mol/L
B点时加入的碱中:c(OH-)=0.10 mol/L (1分)
反应后,B点过量剩余:c(H+)=
=mol/L (2分)
则pH=1.48 (1分)
方法二:由题意和图示可知:BC段中和的就是B点过量的H+(1分)
c(H+)==mol/L (2分)
则pH=1.48 (1分)
解析
核心考点
试题【(15分)在常温下,某水溶液M中。(1)若M中存在的离子只有:Na+、CH3COO-、H+、OH-,下列关系合理的是 。①c(Na+)>c(CH3CO】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
pD=-lg(D+),则在该温度下,下列叙述正确的是( )。
A 纯净的重水中,pD="7 "
B 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2
C 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12
D 纯净的重水中, C(D+)C(OD-)>1.0×10-1 4
A.用惰性电极电解CuSO4溶液(足量)过程中,溶液的颜色逐渐变浅,pH逐渐减小 |
B.在正常情况下,人体血液的pH应保持弱碱性范围,为了维持人体细胞内的酸碱平衡,人需要选择不同的酸性食物或碱性食物来加以控制。 |
C.在由水电离出的c(OH-)=1×10-12mol·L-1的溶液中,Al3+不可能大量存在 |
D.室温下pH=6的酸性溶液中,可能存在NH3·H2O分子 |
A.423.3 | B.460 | C.832 | D.920 |
A.(c)(a)(b)(d)(f)(e)(g) | B.(c)(a)(d)(f)(b)(e)(g) |
C.(g)(e)(b)(f)(d)(a)(c) | D.(c)(a)(d)(f)(e)(b)(g) |
(1)PH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c(H+)的比值是
(2)将③、⑥混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为③ ⑥(填“>”、“<”或“=”),溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(3) 将等体积的①、⑤混合,则溶液的PH 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式说明其原因
(4)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒,反应的初始速率由快到慢的顺序为 ,最终产生H2总量的关系为
(5)向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液,充分混合后,混合液的PH大小关系为① ③(填“>”、“<”或“=”)
(6)若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后,溶液的PH⑤ ⑥(填“>”、“<”或“=”)
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