题目
题型:不详难度:来源:
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A.溶液中由水电离出的![]() |
B.溶液中![]() |
C.与![]() ![]() |
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中![]() |
答案
解析
A:酸溶液中OH—全部由水电离产生,故水电离出c(H+)=1×10—12mol/L
B:由物料守恒可知c(HA)+c(A—)=0.1mol/L
C:两溶液混合后,体积增大一倍,故c(Na+)=c(HA)+c(A—)=0.05mol/L
D:电离平衡HA
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答案为D
核心考点
试题【常温下,某一元酸溶液中,下列说法正确的是( )A.溶液中由水电离出的B.溶液中C.与溶液等体积混合后所得溶液中D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.升高温度 | B.加入少量固体氢氧化钾 |
C.加入少量固体氯化钠 | D.滴加少量浓盐酸 |
A.11 | B.15 | C.12 | D.7.5 |
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(2)CO可继续与水蒸气反应:CO(g)+H2O(g)
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实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
(1)从①组情况分析,HA是强酸还是弱酸?__________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明,c____ 0.2 mol/L(填﹥、﹤或=)。混合液中离子浓度c(A-) c(Na+)(填﹥、﹤或=)。
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度______NaA的水解程度
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(4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=____________mol·L-1。
A.c(NH4+)>c(Na+) | B.c(NH4+)=c(Na+) |
C.c(NH4+)<c(Na+) | D.无法判断 |
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