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题目
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用石墨作电极,电解质溶液中各离子浓度之比如下:c(Cu2+):c(Na+):c(Cl)=1:2:4。在任何情况下,阴阳两极不可能同时发生的反应是(   )
A.阴极:2H++ 2e=H2↑阳极:4OH—4e=O2↑+2H2O
B.阴极:Cu2++2e=Cu阳极:4OH—4e=O2↑+2H2O
C.阴极:2H++2e=H2↑阳极:2C1—2e=Cl2
D.阴极:Cu2++2e=Cu阳极:2C1—2e=Cl2

答案
B
解析
该电解质溶液中的溶质为Cu Cl2和NaCl,且两都的物质的量之比为1:2;当电解该溶液时,第一阶段为电解Cu Cl2溶液;第二阶段为电解NaCl溶液,生成NaOH溶液;第三阶段为电解NaOH溶液;
A可能同时发生,在第三阶段电解NaOH溶液实质为电解水;
B不可能同时发生
C可能同时发生,在第三阶段电解NaCl溶液;
D可能同时发生,在第一阶段电解Cu Cl2溶液
核心考点
试题【用石墨作电极,电解质溶液中各离子浓度之比如下:c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1:2:4。在任何情况下,阴阳两极不可能同时发生的反应是(   )A.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
I.(1)CH3OH(1)、H2的燃烧热分别为:725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol,写出工业上以CO2、H2合成CH3OH(1)的热化学方程式:                 
(2)右图为光电解水的装置,写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si,甚至有人提出硅是“21世纪的能源”,硅可作为新能源的原因可能的是        (填字母)。

a.在自然界中存在大量的单质硅 
b.硅可以通过化学方法“再生”
c.硅具有较强的亲氧性,燃烧放出的热量多
d.硅的化学性质不活泼,便于安全贮存、运输
II.将0.2mol/L HA溶液与O.lmol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液c(Na+)>c(A),
用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
(1)混合溶液中c(A)____c(HA);c(HA)+c(A)__0.lmol/L;
(2)混合溶液中,由水电离出来的c(OH    0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+
(3)25℃时,如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH <7,则HB的电离程度      NaB的水解程度。
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下列化学方程式中,Q1、Q2、Q3表示反应所放出的热量:
① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) + Q1 kJ;  ② 2 H2 (g) + O2 (g) =" 2" H2O (l) + Q2 kJ;
③ H2 (g) + 1/2 O2 (g) = H2O (g) + Q3 kJ;
其中Q1、Q2、Q3的大小关系为
A.Q1 = Q2 = Q3B.2Q3 = Q1 < Q2C.Q3 < Q2 < Q1D.Q1 < Q2 < 3Q3

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等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后,混和液中有关离子的浓度应满足的关系是
A.c(M+)>c( OH)> c(A)>c(H)B.c(M+)> c(A)>c(H)>c( OH)
C.c(M+)> c(A)>c( OH)>c(H) D.c(M+)>c(H) ="c(" OH)+ c(A)

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.1.0mol/Lna2CO3溶液:c(OH)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)
B.pH=6的纯水:c(H+)>c(OH)
C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4+):
c(NH4)2SO4>c(NH4HSO4)>c(NH4C1)
D.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

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下列叙述正确的是
A.某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则该溶液中一定含有大量CO32
B.煮沸MgCO3悬浊液,得到Mg(OH)2沉淀,说明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2
的溶解度
C.在铁器上电镀铜的实验过程中,电镀液(CuSO4溶液)的pH逐渐升高
D.欲制备F(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

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