题目
题型:不详难度:来源:
已知:①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1 kJ/mol
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l); ΔH=-Q2 kJ/mol
③C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g);ΔH=-Q3 kJ/mol
下列判断正确的是
A.酒精的燃烧热为Q3 kJ |
B.若使46 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,释放出的热量为(3Q1-Q2+Q3)kJ |
C.H2O(g)→H2O(l)释放出了热量,所以该过程为化学变化 |
D.从反应③可知1mol C2H5OH(g)能量高于2 mol CO2(g)和3 mol H2O(g)的总能量 |
答案
解析
正确答案:B
A、不正确,表示的是气体乙醇的燃烧生成气态水的热化学方程形式,不是燃烧热,乙醇和水都要是液态;
C、不正确,是否为化学变化主要看是否有新物质生成而不是能量变化
D、不正确,还有氧气。
核心考点
试题【盖斯定律认为能量总是守恒的:化学反应过程一步完成或分步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:①H2O(g)===H2O(l); ΔH=-Q1 kJ/mol②C2】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.2H2(g)+O2(g)![]() |
B.2H2(g)+O2(g) ![]() |
C.2H2+O2![]() |
D.2H2(g)+O2(g) ![]() |
A.KI | B.浓氨水 | C.冰醋酸 | D.热水 |
A.纯水100℃和25℃的pH值 |
B.Na2CO3溶液中HCO3-和OH-数目 |
C.100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+数目 |
D.同温下pH=11的KOH与pH=3的CH3COOH溶液中由水电离出的OH-离子浓度 |
A.1 | B.10-14-a-b /α | C.10a+b-14/α | D.10a-b/α |
A.9 | B.10 | C.11 | D.12 |
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