题目

题型：不详难度：来源：

（16分）常温下，在20.0mL 0.20mol/LCH₃COONa溶液中滴加0.20mol/L的稀盐酸。溶液的PH值的变化关系如右图所示。

(1) a ＞7.0的理由是（用离子方程式表示）
                                     
（2）如图，当加入稀盐酸的体积为V₁mL时，溶液的pH值
刚好为7.0。此时溶液中c(Cl^-)      c(CH₃COOH)
（填＜、＞或＝）。简要写出判断依据                          
                                                                     。
（3）当加入的盐酸的体积为20.0mL时，测定溶液中的c(H⁺)为1.3×10^{-3 ­}mol/L，求CH₃COOH的电离平衡常数K_a(设混合后的体积为二者的体积之和，计算结果保留两位有效数字)。

答案

（16分）
（1）CH₃COO^- + H₂OCH₃COOH + OH^-         （3分）
(2)（6分）  =" " （2分）
根据电荷守恒有：c(OH^- ) + c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(H⁺) + c(Na⁺) 由于溶液的pH=7，c(OH^- ) = c(H⁺)，所以c(Cl^- ) + c(CH₃COO^- ) = c(Na⁺)                 （2分）；
而根据物料守恒有：c(CH₃COO H) + c(CH₃COO^- ) =" " c(Na⁺)   （1分）
所以有c(CH₃COO H) = c(Cl^- )                            （1分）
(3)解：当加入盐酸的体积为20.0mL时，两种物质刚好完全反应，生成c(CH₃COOH) =" 0.10mol/L          "                                  (1分)
CH₃COOH CH₃COO^- +  H⁺        （2分）
c(平)       0.1           1.3×10^-3     1.3×10^-3    （1分）

（2分）

解析

略