题目
题型:不详难度:来源:
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH="+725.8" kJ/mol |
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol |
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol |
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH="+1452" kJ/mol |
答案
解析
A错,放热反应的反应热用“—”表示;同理D错;C错,热化学方程式中的化学计量数表示物质的物质的量;
核心考点
试题【在25℃、101 kPa下,1 g甲醇( CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( ) A.CH3OH(l)+O】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
Kw/ mol2·L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
(1)若25< t1< t2,则a 1×10-14(填“<”、“>”或“=”),由此判断的理由是: 。
(2)在t1℃下,pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的[OH-]为: 。
(3)在t2℃下,将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的硫酸溶液V2 L混合(设混合后溶液体积为原两溶液体积之和)所得溶液的pH=2,则V1︰V2 = ,此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 。
(1)用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视______________________。直到____________________________为止。
(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数 |
据填入下面表格的空白处。
滴定次数 | 待测氢氧化钠溶液的体积/ mL | 0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液体积/ mL | ||
第一次 | 25.00 | | | |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 28.08 | 26.52 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.34 | 26.12 |
A.CH3COOH | B.Al2(SO4)3 | C.NaHSO4 | D.Na2CO3 |
①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=" —285" kJ/mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O2(g)="CO(g) " ΔH=" —241.8" kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列问题:
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________。
(2)H2的燃烧热为___________;C的燃烧热为___________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为__________________。
(4)CO的燃烧热为______________,其热化学方程式为______________________。
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