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题目
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取浓度相同的Na0H和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为
A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L

答案
C
解析

核心考点
试题【取浓度相同的Na0H和HCl溶液,以3∶2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)在250C时,有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸,同该NaOH溶液中和,需VbLNaOH溶液。填空:
(1)若a + b = 14,则VaVb= _____________(填数字)。
(2)若a + b = 13,则VaVb= _____________(填数字)。
(3)若a + b >15,则VaVb= _____(填表达式)。
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(6分)25℃时,体积为Va、pH=α的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合后恰好完全反应。若Va>Vb,且α=0.4b,请填写下列空白:
(1)a可否等于2?(填“可”或“否”)__________。
(2)a可否等于4?(填“可”或“否”)__________。
(3)a的取值范围是_____________________。 
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(8分) 某温度(t ℃)时,水的离子积为KW =1×10-13
(1)则该温度(选填“大于”“小于”或“等于”)_________25 ℃。
(2)若将此温度下pH =11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),所得混合液为中性,求a∶b等于多少?
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关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向正确的是(    )
A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此,可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源
B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气
C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量
D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

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(13分)
(1)常温下,将1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中=  
(2)某温度时,测得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH为11,则在该温度下水的离子积常数KW          _,该温度            25℃。
(3)常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液aL与pH=3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性,则ab               
若所得混合溶液pH=12,则ab              
(4)在(2)所述温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。
若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则VaVb         
若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则VaVb         
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