题目
题型:不详难度:来源:
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) |
B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) |
C.相同温度和浓度的钾盐溶液中,酸式盐的p![]() |
D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大 |
答案
解析
核心考点
试题【下列关于电解质溶液的叙述正确的是A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为、c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.】;主要考察你对燃烧热等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108022312-70414.jpg)
A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L
B.该弱酸稀释10倍后pH为4
C.滴定过程为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞
D.滴定终点时,c(A-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108022309-55624.jpg)
A.常温时,中性溶液的pH=7,AG=0 |
B.酸性溶液![]() |
C.碱性溶液的AG>0,AG越大,溶液的pH越大 |
D.常温下,0.1 mol/LNaOH溶液,AG=-12,pH=13 |
A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol |
B.若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ |
C.若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ |
D.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2 |
A.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH =—a1 kJ/mol |
B.H2(g)+CuO(s)===Cu+H2O(l)ΔH =-a2 kJ/mol |
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH =-a3 kJ/mol |
D.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)ΔH =-a4 kJ/mol |
①氯化氢水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A.①④ | B.①② | C.②③ | D.③④ |
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